Question

（1）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（2）用Z表示從0-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

 

（3）某時(shí)刻t（t＜5min）測(cè)得Y、Z兩者的物質(zhì)的量之比為3：1，則X的轉(zhuǎn)化率為

 

（4）該條件下，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

a．容器內(nèi)z物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L
b．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
c．容器內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：3：2
d．容器內(nèi)X氣體的體積分?jǐn)?shù)不變
e．單位時(shí)間內(nèi)消耗3a mol X，同時(shí)生成2a mol Z．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，獲得方程式；
（2）0-2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量濃度變化計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）計(jì)算t時(shí)刻已轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量，得到X的轉(zhuǎn)化率；
（4）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)圖象可知反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不在發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)XYZ的物質(zhì)的量的變化量分別是（mol）1.0-0.4=0.6、1.0-0.8=0.2、0.5-0.1=0.4，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，方程式為3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；
（2）0-2min內(nèi)Z的濃度變化

(0.3-0.1)mol

2L

=0.10mol/L，Z的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.10mol/L

2min

=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
（3）時(shí)刻t時(shí)，設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為nmol，列出三段式：
                  3X+Y?2Z
起始（mol）       1.0        1.0       0.1
轉(zhuǎn)化（mol）       3n          n        2n
t時(shí)刻（mol）   1.0-3n       1.0-n     0.1+2n

1.0-n

0.1+2n

=

3

1

，n=0.1mol，X的轉(zhuǎn)化率為

3×0.1mol

1.0mol

×100%=30%，故答案為：30%；
（4）a．根據(jù)圖象可知，達(dá)到平衡時(shí)z物質(zhì)的量濃度為

0.5mol

2L

=0.25mol/L，故a正確；
b．正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行中，所以正逆反應(yīng)速率都不為零，故b錯(cuò)誤；
c．三者的物質(zhì)的量之比為1：3：2，只是一種特殊的情況，并沒(méi)有說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，故c錯(cuò)誤；
d．X氣體的體積分?jǐn)?shù)不變，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；
e．都是正反應(yīng)速率，并不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故e錯(cuò)誤；
故選ad．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的確定方法，以及反應(yīng)速率計(jì)算，把握好相關(guān)概念和公式的理解及運(yùn)用．