Question

(1)下列物質:①石墨　②三氧化硫　③液態(tài)氯化氫　④氯氣　⑤熔融的硫酸鉀　⑥食鹽晶體　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O,其中能夠導電的是　　　　,強電解質是　　　　,弱電解質是　　　　,非電解質是　　　　。 

(2)H2S溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　。 

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向　　　　移動,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 

②向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向　　　　移動,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 

③若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)　　　　。 

④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。 

 

Answer 1

(1)①⑤⑦　③⑤⑥　⑨⑩　②⑧

(2)H2SH++HS-,HS-H++S2-

①右　增大　減小

②右　減小　增大

③減小

④NaOH固體

【解析】(1)有自由移動的離子或自由電子的物質才能導電,①石墨中存在自由移動的電子,⑤熔融的硫酸鉀、⑦硫酸溶液中存在自由移動的離子,所以①⑤⑦可以導電。強電解質是指在水溶液中能夠完全電離的電解質,③液態(tài)氯化氫、⑤熔融的硫酸鉀、⑥食鹽晶體都是強電解質。⑨冰醋酸、⑩NH3·H2O在水溶液中不能完全電離,屬于弱電解質。非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物,其中②三氧化硫、⑧乙醇符合,它們屬于非電解質。①石墨、④氯氣屬于單質,既不是電解質也不是非電解質,⑦硫酸溶液是混合物,它不是電解質也不是非電解質。

(2)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分兩步電離的,其電離方程式應為:H2SH++HS-,HS-H++S2-

對①,當加入CuSO4時,因發(fā)生反應Cu2++S2-CuS↓,使平衡右移,導致c(H+)增大,但c(S2-)減小。

對②,當加入NaOH時,因發(fā)生反應H++OH-H2O,使平衡右移,導致c(H+)減小,但c(S2-)增大。

對③,當加熱H2S溶液至沸騰時,因H2S揮發(fā),使c(H2S)減小。

對④,增大c(S2-)最好是加入只與H+反應的物質,可見加入強堿如NaOH固體最適宜。