Question

[2012·北京大興一模]（11分）下表為元素周期表的一部分，請參照①－⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為           ；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是           。
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________                ___。
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________                  __。
（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式可表示為____                 。
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：_______                     ____。

Answer 1

（11分）（1）Na＞Al＞O HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ 
（2）CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－
（3）  3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂  
（4）SiH₄(g)＋2O₂(g)＝SiO₂(s)＋2H₂O(l)  ΔH＝－1520.0 kJ·mol^－1
（5）Al－3e^－＝Al³⁺   Al³⁺＋3HCO₃^－＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑或Al－3e^－＋3HCO₃^－＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

（1）④、⑤、⑥分別是O、Na、Al，據(jù)它們在周期表中的位置可知，原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；②、③、⑦分別是C、N、Si，據(jù)它們在周期表中的位置可知，三種元素非金屬性強弱順序為N＞C＞Si，故它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃。
（2）由C、O、Na三種元素組成的常見物質(zhì)是Na₂CO₃，Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，因CO₃^2－的水解溶液呈堿性。
（3）C、N、O三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子有N₂、O₂、CO、NO、C₂^2－和O₂^2－，其中N₂、CO和C₂^2－的電子總數(shù)均為14，符合題設條件的甲、乙分別是C₂^2－和CO。甲與鈣元素組成的化合物是CaC₂，其電子式為；CO在工業(yè)上用于鐵的冶煉。
（4）Si的氫化物的分子式為SiH₄，SiH₄完全燃燒的化學方程式為SiH₄＋2O₂＝SiO₂＋2H₂O，1molSiH₄完全燃燒轉(zhuǎn)移8mol e^－，同時放出熱量：190.0kJ×8＝1520.0 kJ，所以SiH₄完全燃燒的熱化學方程式是SiH₄(g)＋2O₂(g)＝SiO₂(s)＋2H₂O(l)  ΔH＝－1520.0 kJ·mol^－1。
（5）用Al作陽極電解NaHCO₃溶液時，Al失去電子生成Al³⁺，Al³⁺在陽極附近與溶液中的HCO₃^－發(fā)生雙水解反應生成有吸附性的難溶物Al(OH)₃，同時放出CO₂氣體。