下列各物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且溶于水后溶液呈酸性的是（　�。�
A、HNO3
B、NaOH
C、NH3
D、Na
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：先根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，在判斷溶液的酸堿性．
解答： 解：A、HNO3在水溶液中能電離出離子而導電，屬于電解質(zhì)，且溶液呈酸性，故A正確；
B、NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導電，屬于電解質(zhì)，但溶液呈堿性，故B錯誤；
C、氨氣在溶液中能夠?qū)щ�，但導電的離子是一水合氨電離出來的，不是氨氣電離的，氨氣屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、Na屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的理解分析，關(guān)鍵是化合物能否自身電離出離子，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與過量的鎂鐵反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B、常溫下，16g CH4含有8NA個電子
C、1L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中含有NA個SO42-
D、常溫常壓下，22.4L CO2含有NA個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色 原溶液中含有Fe2+和Fe3+
C 將銅片放入濃硝酸中 產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色 濃硝酸有強氧化性和酸性
D 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2min后，試管里出現(xiàn)凝膠 酸性：硅酸＞鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]．下列說法正確的是（　�。�
A、曲線①代表的粒子是HC2O4-
B、0.1 mol?L-1 NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
C、pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
D、一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（C2O42-）將減小，c（Ca2+）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法，正確的是（　　）
A、最外層電子數(shù)為2的原子一定比最外層電子數(shù)為3的原子容易失去電子
B、元素的非金屬性越強最高價氧化物對應的水化物酸性越強
C、ⅠA族元素都是堿金屬元素
D、元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制農(nóng)藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義．
（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設(shè)計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）
 
．
（2）右圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀．寫出該儀器工作時的電極反應式：
負極
 
，正極
 
．
（3）一定條件下，NO2和SO2反應生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．（填序號）
A．體系壓強保持不變      B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3、NO的體積比保持不變D．每消耗 1mol SO2，同時生成1mol NO當測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1：6時，則該反應平衡常數(shù)K值為
 
；
（4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3═NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標準狀況下CO2 2.24L（CO2氣體全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加4.4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況．甲同學設(shè)計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應．

（1）乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的，他的理由是
 
（用化學方程式表示），所以他認為應該檢驗
 
（填化學式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應．
為此乙同學查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．
（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）
 
．
①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；
③先加熱炭，再加入冷濃硝酸；      ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸．
（3）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用
 
．
（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．該反應中氧化劑是
 
，若反應中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成了
 
mol N2．工作人員通過能否看到白煙判斷管道是否漏氣，請結(jié)合上述反應，寫出生成的白煙的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
D、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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