Question

【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是（ ）

①的溶解度比大 ②的酸性比氫硫酸強(qiáng) ③的穩(wěn)定性比強(qiáng) ④的還原性比強(qiáng) ⑤的酸性比強(qiáng) ⑥與鐵反應(yīng)生成，而與鐵反應(yīng)生成 ⑦能與反應(yīng)生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側(cè) ⑨還原性：

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

Answer 1

【答案】C

【解析】

①不能根據(jù)氫化物溶解度大小,比較元素原子的得電子能力，①錯誤；

②不能依據(jù)無氧酸酸性強(qiáng)弱,比較元素原子的得電子能力，②錯誤；

③的穩(wěn)定性比強(qiáng)，說明元素的非金屬性強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，③正確；

④的還原性比弱，④錯誤；

⑤比較原子得電子能力的強(qiáng)弱，可比較元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，不是最高價含氧酸，⑤錯誤；

⑥非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價金屬元素的價態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)，⑥正確；

⑦與反應(yīng)置換出，說明的氧化性強(qiáng)，則元素的非金屬性強(qiáng)，⑦正確；

⑧同周期元素自左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，⑧正確；

⑨陰離子的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越弱，⑨正確。

綜合以上分析，③⑥⑦⑧⑨正確。故選C。