Question

【題目】下列有關(guān)氨或銨鹽的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.NH3屬于弱電解質(zhì)
B.可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C.用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（NH4+）=c（Cl﹣）
D.常溫時(shí)，0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液加水稀釋， 的值不變

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．NH3不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故B正確；
C．用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），則c（NH4+）=c（Cl﹣），故C正確；
D．常溫時(shí)，0.1molL﹣1NH4Cl溶液加水稀釋， = × = ，溫度不變，比值不變，故D正確；
故選A．
【考點(diǎn)精析】利用強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知強(qiáng)電解質(zhì)：離子鍵、強(qiáng)極性鍵、完全電離；弱電解質(zhì)：極性鍵、部分電離；當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．