Question

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則該方程式為 。已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學(xué)方程式 ； E和氯氣接觸會產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 。

Answer 1

【答案】（1）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；

（2）2SO2+O22SO3，SO2+CaOCaSO3或SO2+2CaO+O22CaSO4；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O，8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；（4）NH4Al（SO4）212H2O。

【解析】

試題分析：（1）A既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，說明A表現(xiàn)兩性，即A為Al2O3，與堿反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；（2）B是引起酸雨的主要原應(yīng)，推出B為SO2，B和D組成元素相同且都是酸性氧化物，即D為SO3，SO2→SO3的反應(yīng)是：2SO2+O22SO3，SO2是酸性氧化物，CaO是堿性氧化物，兩者發(fā)生SO2＋CaOCaSO3，＋4價(jià)S以還原性為主，發(fā)生2CaSO3＋O22CaSO4；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明E為NH3，氨的催化氧化，4NH3+5O24NO+6H2O，生成白煙，說明生成固體顆粒，氨氣具有還原性，氯氣具有氧化性，兩者發(fā)生：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；（4）X的組成類似于明礬，明礬化學(xué)式為KAl（SO4）2·12H2O，則X的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2·12H2O。