Question

7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①FeS₂$→_{高溫}^{O_{2}}$SO₂$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H₂SO₄
②SiO₂$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl₄$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
③飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO₂$\stackrel{足量鹽酸}{→}$AlCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$AlCl₃（s）
⑤CuSO₄（aq）$\stackrel{過(guò)量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$\stackrel{葡萄糖（aq）}{→}$Cu₂O．

• A． ①③⑤
• B． ②③④
• C． ②④⑤
• D． ①④⑤

Answer 1

分析 ①FeS₂和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；
②SiO₂屬于酸性氧化物，和HCl不反應(yīng)；
③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO₃溶解度最小，所以析出NaHCO₃，加熱NaHCO₃分解生成碳酸鈉；
④鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁加熱得不到鋁；
⑤硫酸銅和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅懸濁液，加入葡萄糖加熱反應(yīng)反應(yīng)氧化反應(yīng)生成紅色沉淀氧化亞銅．

解答 解：①FeS₂和氧氣反應(yīng)4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，二氧化硫和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，故①正確；
②SiO₂屬于酸性氧化物，和HCl不反應(yīng)，所以不能用二氧化硅和氯化氫制取四氯化硅，故②錯(cuò)誤；
③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO₃溶解度最小，析出NaHCO₃，加熱NaHCO₃分解生成碳酸鈉，故③正確；
④鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，滴加少量鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，滴加過(guò)量鹽酸，3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂0，AlCl₃加熱水解，離子方程式為AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，氯化氫易揮發(fā)，加熱最后得到氧化鋁，故④錯(cuò)誤；
⑤硫酸銅和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅懸濁液，加入葡萄糖加熱反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)生成紅色沉淀氧化亞銅，檢驗(yàn)醛基的存在，過(guò)程能實(shí)現(xiàn)，故⑤正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物的性質(zhì)，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類(lèi)及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類(lèi)問(wèn)題的有效方法．