向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、、Fe2+、Fe3+等粒子的物質(zhì)的量隨(即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比)的變化可用下圖簡單表示。

                          

分析圖中信息，完成下列各題：

(1)Fe2+、I-、I2的還原性由弱到強(qiáng)的順序是__________________。

(2)當(dāng)____________時(shí)(填寫的取值范圍)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2====I2+2Cl-。

(3)6Cl2+2Fe2++10I-====12Cl-+5I2+2Fe3+  (4)

解析：從圖中看出，當(dāng)I-消耗完時(shí)Fe2+開始減少，F(xiàn)e2+氧化完時(shí)開始增加，說明還原性I-＞Fe2+＞I2。因此向FeI2溶液中不斷通入Cl2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：①Cl2+2I-====2Cl-+I2，②Cl2+2Fe2+====2Cl-+2Fe3+，③5Cl2+I2+6H2O====10Cl-+2IO-3+12H+，當(dāng)0＜≤1時(shí)，反應(yīng)按①式進(jìn)行；當(dāng)1＜≤1.5時(shí)，反應(yīng)按①②式進(jìn)行；當(dāng)＞1.5時(shí)，反應(yīng)按①②  ③式進(jìn)行。

設(shè)FeI2為1 mol，氧化I-需Cl2 1 mol，氧化Fe2+需Cl2 0.5 mol。

剩余Cl2  5 mol-1 mol-0.5 mol=3.5 mol

據(jù)5Cl2—2

      5       2

     3.5    


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物質(zhì)的量隨n（Cl2）：n（FeI2）的變化可用如圖簡單表示，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
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A、粗線5、細(xì)線3分別代表n（Fe3+）、n（IO3-）隨n（Cl2）：n（FeI2）變化的情況B、假設(shè)通入Cl2的過程中溶液的體積不變，則溶液的pH始終不變C、當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=6.5時(shí)，溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=13D、當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1.2時(shí)，離子方程式可表示為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、、Fe2+、Fe3+等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2)∶n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示，下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A.粗線5、細(xì)線3分別代表n(Fe3+)、n()隨n(Cl2)、n(FeI2)變化的情況

B.假設(shè)通入Cl2的過程中溶液的體積不變，則溶液的pH始終不變

C.當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5時(shí)，溶液中n(Cl-)∶n()=13

D.當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2時(shí)，離子方程式可表示為2Fe2++10I-+6Cl2====5I2+2Fe3++12Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價(jià)態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。

據(jù)此得出的下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A. I-、Fe2+、I2的還原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次減小

B.當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==1.2時(shí)，離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-

C.當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==6.5時(shí)，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5

D.若溶液體積不變，溶液的pH始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省2010屆高三一模模擬（三）理綜化學(xué)部分 題型：選擇題

向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價(jià)態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（    ）

A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次減小

B．當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）=1．2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

C．當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）=6．5時(shí)，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5

D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小

 

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