【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料。工業(yè)上采用以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3。Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如下：

下列敘述錯誤的是

A.“溶浸”中產(chǎn)生的氣體是氨氣

B.“濾渣1”是SiO2

C.“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是轉(zhuǎn)化為硼酸沉淀

D.“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用

【答案】B

【解析】

A. “溶浸”是利用銨根離子水解顯酸性進(jìn)行的，由于該操作中需要消耗氫離子，促進(jìn)銨根離子的水解，導(dǎo)致產(chǎn)生氨氣，A正確；

B. 根據(jù)流程圖，流程的后續(xù)產(chǎn)物為硼酸和，根據(jù)過濾2及沉鎂成分可知，過濾得到的濾渣1的成分為，B錯誤；

C. “過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是轉(zhuǎn)化為硼酸沉淀便于其析出，C正確；

D. “沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后的主要成分為硫酸銨，可以返回“溶浸”工序循環(huán)使用，D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取軟錳礦石（主要成分為）跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. 這種軟錳礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B. 被氧化的的物質(zhì)的量為

C. 參加反應(yīng)的的質(zhì)量為

D. 被還原的的物質(zhì)的量為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如圖1所示。

請回答下列問題：

(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為________，D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)是________(填名稱)。

(2)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型：________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(4)某同學(xué)欲用圖2裝置制備物質(zhì)C，試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是：________________________________________；插入試管B的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為________________________________________________________________________；如需將試管B中的物質(zhì)C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（　�。�

A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳(NiSO4)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于電鍍、醫(yī)藥、印染等工業(yè)。以含鎳廢催化劑(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、堿的雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiSO4·7H2O晶體的兩種工藝流程如下：

流程一：

流程二：

已知：部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示：

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10－17

10－39

10－34

10－15

回答下列問題：

(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中濾渣I是___________。

(2)流程一中“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________、___________________。

(3)流程二中“凈化除雜”包含了兩步操作過程：第一步，加入氧化劑H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________；第二步，調(diào)節(jié)溶液的pH。

(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)物。

(5)由己知信息列式計算：常溫下，Ni2＋完全沉淀時的pH值___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中兩種氣態(tài)物質(zhì)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B. t2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. t3時，M上a點正反應(yīng)速率等于N上b點的逆反應(yīng)速率

D. t3后的單位時間段內(nèi)，無論是用M表示還是用N表示，反應(yīng)速率均為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A.IBr + H2O == HIO + HBr

B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的方程式，并注明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物。

①用CO還原Fe2O3煉鐵，化學(xué)方程式:___________________________________。氧化劑：__________，還原劑____________

②曾青(CuSO4)得鐵化為銅的離子方程式：______________________________.

氧化劑: ____________，氧化產(chǎn)物_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、CI-)中制備氯化亞銅。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）步驟②的操作名稱是___。

（3）步驟④中所加物質(zhì)X為___。

（4）步驟⑤的操作是___。

（5）步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl品體，目的是___。

（6）在CuCI的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___，理論上___(填“需要”或“不需要”)補充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗)；理由是___。

（7）エ業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)：___。

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