在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液的體積（x軸）與生成沉淀（y軸）之間的關(guān)系表示正確的是
C

試題分析：向混合液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，則首先和硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，然后在分別生成氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀。但由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶解在氫氧化鈉溶液中，所以正確的圖像應(yīng)該是C，答案選C。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，有利于培養(yǎng)硝學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理，然后結(jié)合圖像靈活運(yùn)用即可，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列無色溶液中，離子能大量共存的是
A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-B．Ba2+、K+、OH一、NO3-
C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）由①可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L-1。
由②可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L-1。
由③可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L-1。
（2）該溶液中一定不存在的離子是            （填離子符號(hào)）。
（3）某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，他的理由是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是
A．Ba2＋、Na＋、SO42-B．H＋、Cl一、CO32-
C．Na＋、Cu2+、Cl一D．Mg2＋、K＋、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)="==" NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0
B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．無色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－
B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－
C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－
D．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。
陽離子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A          、B          、E              ；
（2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式：                                     ；
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                                  。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H =－Q kJ·mol-1。
寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     。
（5）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 
                  mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2NA
B．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA
C．100mL 1mol?L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1NA
D．0.1L 3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中：
（1）肯定存在的離子是            ，
（2）肯定不存在的離子是          。
（3）可能存在的離子是         。
（4）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。

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同步練習(xí)冊答案