【題目】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,某小組設(shè)計了如下方案:先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。
(2)探究溫度對反應(yīng)速率影響的實驗編號是___________(填編號,下同),探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________。
(3)不同溫度下c(MnO4-)隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,判斷T1_________T2(填“>”或“<”)
【答案】2.5 ②和③ ①和② <
【解析】
根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進行推測。
(1)H2C2O4中碳元素的化合價為+3價,變成二氧化碳后化合價總共升高了2(4-3)價,所以每消耗1mol H2C2O4失去2mol電子;1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子,為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即c(H2C2O4):c(KMnO4)≥=2.5,故答案為:2.5;
(2)②和③的條件中,只有溫度不同,故探究溫度對反應(yīng)速率影響,①和②中,只有濃度不同,即探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故答案為:②和③,①和②;
(3)從圖像而知,單位時間內(nèi),T2時c(MnO4-)變化的多,說明T2時MnO4-的化學(xué)反應(yīng)速率快,而c(MnO4-)相同時,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,故可知T2>T1,故答案為:<。
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【題目】一定溫度下,將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),平衡時測得混合氣體的壓強為P1,此時向容器中再通入a mol PCl5,在相同溫度下再次達到平衡時,測得壓強為P2,下列判斷正確的是( )
A. 2P1>P2 B. P1>P2
C. PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 D. Cl2的體積分數(shù)增大
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【題目】利用如圖所示裝置進行實驗,下列說法正確的是
A. 實驗①可觀察到紅色噴泉
B. 實驗②可收集到少量氨氣
C. 實驗③中逐滴滴加稀鹽酸時,試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
D. 實驗④中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現(xiàn),但溶液顏色不變
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【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,將0.3 mol SiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應(yīng)容器,只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表:
下列說法正確的是( )
A.250 ℃,前2 min, Si3N4 的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1
B.反應(yīng)達到平衡時, 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比相同
C.達到平衡前,300 ℃條件的反應(yīng)速率比250 ℃快; 平衡后,300 ℃比250 ℃慢
D.反應(yīng)達到平衡時, 兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多
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【題目】合成氨工業(yè)中的原料氣制取與凈化是重要的環(huán)節(jié)。
(1)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖:
寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式: ___________________。
(2)“CH4-CO2催化重整法”制氫氣:CH4(g)+CO2(g)2CO (g)+2H2(g),ΔH
不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。①根據(jù)鍵能計算,該反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol-1。
②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。實際生產(chǎn)中此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃,原因是_______________________。
③某溫度下,將1 mol CH4、2 mol CO2以及催化劑進行加入2 L容器中,達到平衡時α(CH4)=50%,平衡常數(shù)K=____mol2·L-2。
(3)合成氣在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收其中的CO雜質(zhì),其反應(yīng)是:Cu(NH3)2(CH3COO)+CO+NH3Cu(NH3)3(CH3COO)·CO ΔH<0
必須除去原料氣中CO的原因是_______________________。
醋酸二氨合銅(Ⅰ)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是__________(填序號)。
A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓
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【題目】為分析某鹽的成分, 做了如下實驗:
請回答:
(1)鹽 M 的化學(xué)式是_________;
(2)被 NaOH 吸收的氣體的電子式____________;
(3)向溶液 A 中通入H2S 氣體, 有淡黃色沉淀產(chǎn)生, 寫出反應(yīng)的離子方程式________ (不考慮空氣的影響)。
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【題目】下列關(guān)于硫的化合物的說法正確的是
A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
B.把 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液可驗證SO2的漂白性
C.濃硫酸能使紙張變黑,這是因為紙張中的纖維素是碳水化合物,濃硫酸吸收了其中的水分
D.SO2具有較強的還原性,濃硫酸有強氧化性,所以不能用濃硫酸干燥 SO2
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【題目】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì),下列判斷正確的是
A. C、D、E 的氫化物的穩(wěn)定性:C>D>E
B. 元素 A 的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子
C. 元素 C、D 之間不可能形成化合物
D. 與元素 B 同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與 H2O 發(fā)生置換反應(yīng)
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( )
A.3g3He含有的中子數(shù)為1NA
B.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNH3被O2完全氧化為NO時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA
D.一定條件下,6.4g銅與過量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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