【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

為測(cè)定產(chǎn)品純度,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為:

2S2O+I(xiàn)2=S4O+2I

滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:_____________________________。

測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)_______mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)__________________ ______________。

(2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為_(kāi)_____________,滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

【答案】(1)由無(wú)色變藍(lán)色

18.10 ×100%

(2)淀粉 I2+H2SO3+H2O=4H+2I+SO

【解析】(1)滴定終點(diǎn)時(shí),過(guò)量的單質(zhì)碘使無(wú)色的淀粉溶液變藍(lán),可指示滴定終點(diǎn)。起始讀數(shù)為0.00 mL,終點(diǎn)讀數(shù)為18.10 mL,所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL;根據(jù)2Na2S2O3·5H2O~2S2O~I(xiàn)2,得n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.100 0 mol·L-1×18.10×10-3L=3.620×10-3mol,則產(chǎn)品的純度=×100%=×100%。

(2)碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色,則說(shuō)明達(dá)滴定終點(diǎn)。由I2~2e~2I,H2SO3~2e~SO,根據(jù)得失電子數(shù)相等則有I2~H2SO3,再結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,固定容積的容器中加入a mol A和b mol B,發(fā)生反應(yīng):

A(g)+2B(g)2C(g)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成n mol C。則下列說(shuō)法中不正確的是

A.再充入少量A,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但K值不變

B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b):(a+b﹣)[

C.當(dāng)2v(A)=v(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(如Ar)增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用描述中錯(cuò)誤的是

A. 冶煉金屬鐵通常用熱還原法

B. 要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法

C. H2作為燃料的優(yōu)點(diǎn)之一是燃燒后的產(chǎn)物不污染環(huán)境

D. 煤的干餾屬于物理變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.水的離子積Kw只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大

D.室溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5 ,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H)與NH3·H2O中的c(OH)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH0的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是

A、Na+Ca2+、Cl、AlO2 B.Ba2+K+、OH、NO3

C. Al3+、Cu2+SO42、Cl D. NH4.Mg2+、SO42、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cr3+基態(tài)核外電子排布式為_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是(  )

A. 光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng) B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

C. 是石油分餾的一種產(chǎn)品 D. 比丁烷更易液化

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【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是

A. Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快

B. Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C. N2O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)

D. Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?/span>

【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,我選擇的裝置是 選填 “甲”或 “乙”。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是 。

【問(wèn)題討論】

a.根據(jù)試管中觀察到的現(xiàn)象,可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有:

無(wú)色油狀液體、 ;

b.試管中飽和 Na2CO3 溶液的作用是 填編號(hào)。

A.溶解乙醇 B.降低乙酸乙酯的溶解度 C.中和乙酸

c.從試管中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是 。

d.生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

f.乙醇在銅或銀作催化劑時(shí),可以被氧化為一種有刺激性氣味的物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

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