Question

（2010?海淀區(qū)二模）某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究．
（1）該小組同學(xué)加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．
①應(yīng)該選用的儀器及裝置有（填字母）

I、F、G、E、C

．
②生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為

CaO+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+H₂O

．

（2）該小組同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置探究氨氣的還原性．

在上述過程會同時發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

4NH₃+3O₂

△   .

N₂+6H₂O

．若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為

NH₄NO₃

．
（3）該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨．
①甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合適的方案是

乙

（填“甲”或“乙”），原因是

二氧化碳在水中溶解度較小，先通入二氧化碳，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，再通入CO₂，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨

．
②檢驗產(chǎn)物中有NH₄⁺的方法為

取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明產(chǎn)物中有NH₄⁺

．

Answer 1

分析：（1）①實驗室制備氨氣用熟石灰用氯化銨在加熱條件下制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)用堿石灰干燥，可用排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣吸收應(yīng)防止溶液倒吸，以此選擇實驗儀器和裝置；
②根據(jù)氨氣加熱時分解生成氨氣和氯化氫氣體，氯化氫與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水書寫化學(xué)方程式；
（2）氨氣具有還原性，在加熱條件下與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)生成氮氣和水；
（3）①根據(jù)氨氣和二氧化碳在水中的溶解性分析對產(chǎn)物的影響，以此評價方案；
②檢驗NH₄⁺離子時，加入堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣水溶液呈堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

解答：解：（1）①實驗室制備氨氣用熟石灰用氯化銨在加熱條件下制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)用堿石灰干燥，可用排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣吸收應(yīng)防止溶液倒吸，所用的裝置分別有I、F、G、E、C，故答案為：I、F、G、E、C；   
②氨氣加熱時分解生成氨氣和氯化氫氣體，氯化氫與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，生石灰與氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaO+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+H₂O，
故答案為：CaO+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+H₂O；
（2）氨氣具有還原性，在加熱條件下與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)的方程式為4NH₃+3O₂

△   .

N₂+6H₂O，氨氣還能被氧化為NO和水，進而與氧氣反應(yīng)生成硝酸，如通入氨氣過快，則有生成NH₄NO₃，產(chǎn)生白煙，
故答案為：4NH₃+3O₂

△   .

N₂+6H₂O；NH₄NO₃；
（3）①二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨，氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO₂，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，故乙方案正確．
故答案為：乙；二氧化碳在水中溶解度較小，先通入二氧化碳，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨； 氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，再通入CO₂，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨；
②檢驗NH₄⁺離子時，加入堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣水溶液呈堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，
故答案為：取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明產(chǎn)物中有NH₄⁺．

點評：本題考查氨氣的實驗室制備和實驗方案的評價等問題，題目難度不大，注意氣體的制備方案的設(shè)計的合理性原則．