【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 分子中的所有原子有可能共平面

B. 中有8個碳原子可能在同一條直線上

C. 所有碳原子一定在同一平面上

D. 至少有16個原子共平面

【答案】D

【解析】

A．甲基具有甲烷的四面體結構，分子中的所有原子不可能在同一平面上，故A錯誤；

B．分子中存在—C≡C—的直線結構，與—C≡C—直接相連的雙鍵碳原子、與—C≡C—相連的苯環(huán)中的碳原子、對位位置的碳原子、連接苯環(huán)的甲基中的碳原子處于同一直線上，故在同一直線上的碳原子數(shù)為6()，故B錯誤；

C．分子中的環(huán)狀結構不是平面結構，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故C錯誤；

D．該分子中在同一條直線上的原子有8個()，再加上其中一個苯環(huán)上的8個原子，所以至少有16個原子共平面，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

C.醋酸溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）有下列幾組物質或原子：①612C和614C②H③Na2O2④P⑤N⑥H2⑦O2和O3⑧燒堿、純堿及苛性鈉。選擇適當?shù)男蛱柣卮鹩嘘P問題：

（1）屬于第二周期ⅤA族的元素是_____________；

（2）含有非極性鍵的離子化合物是_____________；

（3）互為同位素的是_____________；

（4）原子半徑最小的原子形成的分子是_____________；

（5）屬于同素異形體的是_____________。

（II）用合理的化學用語回答下列問題

（1）甲烷分子的電子式：_____________；

（2）乙烯分子的結構簡式：_____________；

（3）甲烷和氯氣光照生成一氯甲烷方程式：_____________；

（4）苯和液溴在鐵屑催化下反應生成溴苯方程式：_____________；

（5）乙醇和金屬鈉反應生成乙醇鈉方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究乙醇氧化的反應機理，某研究性學習小組的學生設計了下列實驗方案：將一根粗銅絲繞成螺旋狀，稱得其質量為m1g。另取一支試管，加入3mL乙醇。

（1）將上述已稱量過的銅絲放在酒精燈火焰上加熱至紅熱后稍冷，可看到銅絲______（填寫現(xiàn)象），再稱得其質量為m2g，并且m2________m1（填大于、小于或等于）。

（2）若將紅熱的銅絲伸入試管中的酒精溶液中，可看到銅絲__________(填寫現(xiàn)象)。

（3）反復多次，可聞到試管里溶液有刺激性氣味。最后將從酒精中取出的銅絲烘干后稱量，其質量為m3g，則m3________m1（填寫大于、小于或等于）。

（4）此實驗總的化學反應方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎。下列與“物質的量”相關的計算正確的( )

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為 3∶2∶1

B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32

D.n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 35.5m/n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備 Fe(OH)2。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應___________(填“打開”或者“關閉”)止水夾，反應一會兒后應_____________(填“打開”或者“關閉”)止水夾。

II．某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。

[A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

(1)A裝置中a儀器的名稱是_______________________。

(2)實驗室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸加熱反應，化學方程式為：_____________ 。

(3)實驗進行一段時間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色。

(4)當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>_________(填“紅色”或“藍色”)。

(5)E裝置中反應的化學方程式為_______________________________。

(6)用31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下_____L氯氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶性顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料，也是一種半導體材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：

(1)Y在元素周期表中的位置是________。

(2)Y的最高氧化物相應水化物具有______（填“酸性”、“堿性”、“兩性”）。并寫出其電離方程式______。

(3)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈__性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因是__。

(4)Z和W比較，非金屬性較弱的是_______（填元素符號）。下列可以驗證這一結論的是_______（填序號）。

a.元素在地殼中的含量

b.最高價氧化物對應水化物的酸性

c.氫化物的水溶性

d.Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的化合價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是

A. 3-甲基-1，3-丁二烯

B. 2-羥基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

D.(CH3)3CCl 2-甲基-2-氯丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。

①“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：___；

②CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?___；

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是___；其作用是____；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是___；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是___（填分離操作的名稱）．該操作所需是玻璃儀器有____。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從__（“a”或“b”）管通入___氣體，說明原因___。

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是___。

（III）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量石灰水充分反應，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為：___。

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