Question

【題目】已知HCN有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

a.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1， Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

b.NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

①．NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

②．NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

完成下列填空：

①寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 __________________________

②(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________和H2O。

③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO___ g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

Answer 1

【答案】Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑ 2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑ NaOCN、NaCN 29800

【解析】

（1）該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，C、H的物質(zhì)的量之比為：=3：4，根據(jù)“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg(OH)2和1mol烴”可知該烴的化學(xué)式為C3H4；Q的化學(xué)式為Mg2C3，Mg2C3與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和C3H4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；

（2）①反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，得到2個(gè)電子．N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑；

②(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理可知，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN、和H2O，故答案為：NaOCN；NaCN；

③參加反應(yīng)的NaCN是：=40mol，反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為：×74.5g/mol×4=29800g。