18．某同學(xué)偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確，反之猜想②正確．

分析 若是乙醛被氧化，則有乙酸和溴化氫生成，溶液呈強酸性；若是發(fā)生加成反應(yīng)，則生成飽和含溴有機物，溶液仍為中性，故可利用酸堿指示劑來確定哪種猜想是正確的．

解答 解：乙醛具有還原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液呈酸性；
乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，沒有HBr生成，溶液不呈酸性，
所以檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)，
故操作方法為：用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性，若酸性明顯增強，則猜想①正確，反之猜想②正確，
故答案為：用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確，反之猜想②正確．

點評 本題考查了物質(zhì)檢驗方案的設(shè)計，為高頻考點，題目難度中等，明確乙醛的氧化反應(yīng)與加成反應(yīng)的實質(zhì)及區(qū)別為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
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8．表示金屬冶煉原理的化學(xué)反應(yīng)中，不可能有（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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9．按要求書寫方程式：
（1）實驗室制氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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6．金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18．
（1）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有b c（填字母代號）
a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（2）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于分子晶體（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.2mol/L鹽酸D．提高溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．萘的結(jié)構(gòu)為，若萘分子中有兩個氫原子分別被溴原子取代，所形成的化合物的數(shù)目有（　�。�
A．5種B．7種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)能夠瞬間完成的是（　�。�
A．硝酸與銅的反應(yīng)B．HNO3（aq）與NaOH（aq）的反應(yīng)
C．光照H2與O2的混合物D．銅綠的生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．甲烷分子的比例模型是：B．二氧化碳的電子式：
C．CO2的比例模型：D．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．為了研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在四支試管中分別加入3moLH2O2溶液，并測量收集VmL氣體所需的時間，實驗記錄如下
實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時間
①5%20℃2滴1mol/LFeCl3t
②5%40℃2滴1mol/LLFeCl3t
③10%20℃2滴1mol/LLFeCl3t
④5%20℃不使用t
請回答：
（1）實驗①②是研究溫度對反應(yīng)速率的影響．
（2）實驗測得t1＞t3原因是其他條件相同時，實驗③的反應(yīng)物濃度大于實驗①的反應(yīng)物濃度，所以實驗③的反應(yīng)速率大于實驗①的反應(yīng)速率．
（3）實驗①④的測定過程如圖，曲線a對應(yīng)的實驗序號是①（填“①”或“④”）．

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