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【題目】下列框圖中的物質均為中學化學常見物質。已知A、B、C均為有刺激性氣味的氣體,A、B分別通入品紅溶液中,紅色均褪去;B、C分別通入紫色石蕊試液中,B使溶液先變紅后褪色,C使溶液顯藍色;H為無色氣體,I為紅棕色氣體。反應①需要有水參加,反應②有大量白煙生成。

請回答下列問題:

(1)寫出下列反應的化學方程式:

反應①_____________________________________

反應②_______________________________________;

反應③____________________________________________

(2)Na2CO3溶液吸收I生成CO2,9.2gINa2CO3溶液完全反應時轉移0.1mol電子,則反應的離子方程式為__________________________________。

【答案】 SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO2+CO32-=NO2-+NO3-+CO2

【解析】分析:已知AB、C均為有刺激性氣味的氣體,A、B分別通入品紅溶液中,紅色均褪去;B、C分別通入紫色石蕊試液中,B使溶液先變紅后褪色,C使溶液顯藍色,因此C是氨氣,B是氯氣,則ASO2;反應①需要有水參加,因此DE是鹽酸、硫酸。反應②有大量白煙生成,H為無色氣體,I為紅棕色氣體,INO2,所以HNO,G是氮氣,F是氯化銨,據(jù)此解答。

詳解:根據(jù)以上分析可知ASO2,BCl2CNH3,DE是鹽酸與硫酸中的一種,FNH4Cl,GN2HNO,INO2,則

1)根據(jù)以上分析可知反應①的方程式為SO2+Cl2+H2OH2SO4+2HCl,反應②的方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,反應③的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;

2)用Na2CO3溶液吸收I生成CO2,若9.2g INa2CO3溶液完全反應時轉移0.1mol電子,9.2g NO2的物質的量是9.2÷46g/mol0.2mol,這說明2mol二氧化氮轉移1mol電子,因此二氧化氮在反應中一半被氧化為硝酸根,一半被還原為亞硝酸根,則反應的離子方程式為2NO2+CO32-NO2-+NO3-+CO2

練習冊系列答案
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A.氧化性

B.還原性

C.酸性

D.堿性

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