Question

10．下列說法正確的是（　　）
①實驗室里需要480mL 2.0mol/L的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作
②用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低
③自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
④鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
⑤電解飽和MgCl₂溶液時，電極反應式為：2H₂O+2Cl^-═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．

• A． ①②③⑤
• B． ③⑤⑥⑦
• C． ③④⑥⑦
• D． ②③⑥⑦

Answer 1

分析 ①需要480mL 2.0mol/L的氫氧化鈉溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，據(jù)此計算需要溶質的質量；
②如果不用標準液潤洗滴定管會導致鹽酸濃度降低，則使用鹽酸體積偏大；
③有些自發(fā)進行的反應也需要反應條件；
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；
⑤鎂離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀；
⑥海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極；
⑦硫酸銨水解導致溶液呈酸性，草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進水解．

解答 解：①要480mL 2.0mol/L的氫氧化鈉溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量為：0.5L×2.0mol/L×40g/mol=40.0g，故錯誤；
②如果不用標準液潤洗滴定管會導致鹽酸濃度降低，則使用鹽酸體積偏大，依據(jù)c待測=$\frac{c標V標}{V待}$，測量結果偏高，故錯誤；
③些自發(fā)進行的反應也需要反應條件，才能進行，如氫氣和氧氣需要點燃反應，故正確；
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故正確；
⑤電解飽和MgCl₂溶液時，鎂離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂，正確的電極反應式為：Mg²⁺+2H₂O+2Cl^-=Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故錯誤；
⑥海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故正確；
⑦硫酸銨水解導致溶液呈酸性，草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進水解，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，故正確；
故選：C．

點評 本題考查較為綜合，涉及金屬的腐蝕與防護、鹽的水解原理、中和滴定、配制一定濃度的溶液方法等知識，題目難度中等，明確金屬腐蝕原理、中和滴定方法、鹽的水解原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．