6.試管中盛有少量白色固體,可能是銨鹽,檢驗(yàn)的方法是( 。
A.加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入酚酞試劑
B.加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入紫色石蕊試劑
C.加氫氧化鈉溶液,加熱,將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口
D.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

分析 A.氫氧化鈉和氨水均是堿性,氫氧化鈉會(huì)干擾氨氣的檢驗(yàn);
B.氫氧化鈉和氨水均能使石蕊試液顯示藍(lán)色;
C.紅色石蕊試紙:此石蕊試紙用于鑒別堿性物質(zhì),使試紙變藍(lán)色,一般干燥的試紙檢驗(yàn)溶液,濕潤的檢驗(yàn)氣體;
D.氨氣具有堿性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).

解答 解:檢驗(yàn)銨鹽的方法是:利用銨鹽和氫氧化鈉溶液在加熱條件下生成氨氣,用濕潤紅色石蕊試紙來檢驗(yàn),濕潤紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色.
A.氫氧化鈉和氨水均是堿性的,如果氫氧化鈉相對(duì)于氨水過量則會(huì)干擾檢驗(yàn),滴入酚酞試劑變紅不一定是氨水,故A錯(cuò)誤;
B.氫氧化鈉和氨水均是堿性的,均能使石蕊試液顯示藍(lán)色,如果氫氧化鈉相對(duì)于氨水過量則會(huì)干擾檢驗(yàn),故B錯(cuò)誤;
C.干燥的紅色石蕊試紙遇氨氣不變色,所以靠近試管口,無法檢驗(yàn)氨氣,故C錯(cuò)誤;
D.將白色固體放入試管加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,濕潤紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色,證明產(chǎn)生的氣體是氨氣,證明該鹽中含有銨根離子,這是檢驗(yàn)銨鹽的方法,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生銨鹽的檢驗(yàn)方法,注意氨氣是中學(xué)階段唯一的一種堿性氣體,可以據(jù)此來檢驗(yàn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.25℃時(shí),在1.0L濃度均為0.01mol•L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中,測(cè)得c(Na+)>c(A-),則下列描述中,錯(cuò)誤的是( 。
A.c(A-)+c(HA)=0.02 mol•L-1B.該溶液的pH<7
C.HA的酸性很弱,A-水解程度較大D.n(A-)+n(OH-)-n(H+)=0.01 mo1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.汽車安全氣囊碰撞時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):10NaN3+2KNO3=5Na2O+X+16N2↑,則下列說法正確的是( 。
A.X的化學(xué)式為:K2O2B.KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)
C.NaN3的電子式為D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1:15

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列各組物質(zhì)與CH3CH2C(CH32CH2CH3互為同分異構(gòu)體的是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬片,①若將a、b用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸,b上有氣泡產(chǎn)生;②若將c、d用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸,c發(fā)生氧化反應(yīng);③若將b、c用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸,電子的方向是:b→c.則下列說法正確的是(  )
A.金屬的活潑順序?yàn)椋篴>c>b>d
B.在①的溶液中,SO42-向b極移動(dòng)
C.在③的裝置中,一段時(shí)間后b電極質(zhì)量將會(huì)減輕
D.二次電池放電時(shí)的反應(yīng)和充電時(shí)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中正確的是( 。
A.H3PO4的摩爾質(zhì)量為98
B.阿伏伽德羅常數(shù)即為0.012kg12C所含的碳原子數(shù)
C.任何氣體的摩爾體積均約為22.4L.mol-1
D.一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4℃時(shí),9mL水中所含電子數(shù)約為3.01×1024

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.如圖所示為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.腐蝕過程中,銅被氧化
B.已知環(huán)境中的 Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl,則其離子方程式為:2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
C.若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積定為 0.448 L
D.正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.將0.1mol MnO2粉末加入到50mL過氧化氫溶液(H2O2,ρ=1.1g/mL)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60ml.
(2)放出一半氣體所需的時(shí)間為1min.
(3)反應(yīng)放出$\frac{3}{4}$體積氣體所需的時(shí)間約為2min.
(4)A,B,C,D各點(diǎn)反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)镈>C>B>A
(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,雙氧水的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率也隨著減小
(6)計(jì)算H2O2初始狀態(tài)的濃度0.11 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0    ( I). 
如圖1所示,反應(yīng)( I)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1<T2(填“>”“<”或“=”).
(2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量.做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為淀粉溶液,滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-
(3)25℃時(shí),H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中$\frac{c({H}_{2}S{O}_{3})}{c(HS{O}_{3})}$將增大(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H>0,其中SO3的變化如圖2示:
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是c(1分).
a.減少SO3氣體的濃度                                b.適當(dāng)升高溫度
c.體積不變,增大壓強(qiáng)                                d.選擇高效催化劑
②從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為c(1分).
A.a(chǎn)      B.b      C.c       D.d.

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