Question

形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示如下：含硫燃?xì)?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

O2

反應(yīng)①

A

O2

反應(yīng)②

B

H2O

反應(yīng)③

硫酸．回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式

SO₂

，B物質(zhì)的化學(xué)式

SO₃

（2）三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

③

（填序號(hào)）．
（3）SO₂中硫元素顯+4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的

還原劑

（填氧化劑或還原劑）除去SO₂，達(dá)到減小污染的目的．
（4）為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaO+SO₂═CaSO₃；2CaSO₃+O₂═CaSO₄

．

Answer 1

分析：（1）酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃?xì)庵饕�是二氧化硫，催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸�?br />（2）依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)變化分析判斷，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（3）SO₂中硫元素顯+4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，硫元素化合價(jià)降低，做氧化劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
（4）煤中含有S，與氧氣反應(yīng)生成SO₂，SO₂與CaO反應(yīng)生成CaSO₃，進(jìn)一步反應(yīng)生成CaSO₄；

解答：解：（1）酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃?xì)庵饕�是二氧化硫，催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反�?yīng)的過(guò)程為：SO₂

O2

SO₃

O2

H₂SO₄；
故答案為：SO₂ ，SO₃；
（2）SO₂

O2

SO₃

O2

H₂SO₄；反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)①②反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③是說(shuō)氧化鋁和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化；
故達(dá)為：③；
（3）SO₂中硫元素顯+4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，硫元素化合價(jià)降低，做氧化劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
故答案為：還原劑；
（4）煤中含有S，與氧氣反應(yīng)生成SO₂，反應(yīng)方程式為S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂，SO₂與CaO反應(yīng)生成CaSO₃，反應(yīng)方程式為CaO+SO₂═CaSO₃，進(jìn)一步反應(yīng)生成CaSO₄，反應(yīng)方程式為2CaSO₃+O₂═CaSO₄；
故答案為：CaO+SO₂═CaSO₃；2CaSO₃+O₂═CaSO₄；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析判斷和應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的判斷方法，鈣基固硫的原理分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．