某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認該溶液組成進行如下實驗:①取20.0 mL該溶液,加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL,測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1;②另取20.0 mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+

C.c (Clˉ) 為 4.00 mol·L-1,c (Al3+) 為1.00 mol·L-1

D.c (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1,c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:根據(jù)實驗①判斷,原溶液中一定有Mg2+,無NH4+。參加反應(yīng)的OHˉ:,n(Mg2+)=     Mg2+ + 2OHˉ= Mg(OH)2↓,與Mg2+反應(yīng)的OHˉ:,所以原溶液中一定存在Al3+。與Al3+反應(yīng)的OHˉ:,因濾液中還余OHˉ,則發(fā)生反應(yīng)  Al3+ + 4OHˉ= AlO2ˉ + 2H2O ,n(Al3+ )= ;由實驗②結(jié)合上面的計算數(shù)據(jù),得 n(Clˉ)= ;         n(Clˉ)>2n(Mg2+) + 3n(Al3+ ) 所以原溶液中還含有 Na+    ;2n(Mg2+) + 3n(Al3+ )+ n(Na+ ) =    n(Na+ ) =

原溶液中離子的濃度:

c (Clˉ) =       c (Al3+)=

c (Mg2+)=      c(Na+ )=

故選D。

考點:本題考查學生常見離子的檢驗方法和離子難度的計算,可以根據(jù)所學的知識來回答,難度中。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+.為確認溶液組成進行如下實驗:
(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶.
(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標準狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出).由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+.為確認溶液組成進行如下實驗:
①100mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.50g.若向該沉淀中加入過量的鹽酸,仍有2.33g沉淀不溶,同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體.
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體0.56L(已換算成標準狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出).
試問答下列問題:
(1)原溶液中,c(SO32-)=
0.1mol/L
0.1mol/L
,c(NH4+)=
0.25mol/L
0.25mol/L

(2)上述實驗過程中部分沉淀溶解于鹽酸時反應(yīng)的離子方程式為
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

(3)根據(jù)
電荷守恒
電荷守恒
原理,原溶液中還有
Na+
Na+
離子存在,其濃度的范圍是
≥0.15mol/L
≥0.15mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-.為確認該溶液組成進行如下實驗:①取20.0mL該溶液,加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加熱,有白色沉淀產(chǎn)生,無刺激氣味氣體生成.過濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16g.再將濾液稀釋至200mL,測得濾液中c(OH-)=0.1mol?L-1;②另取20.0mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀14.35g.關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ.為確認該溶液組成進行如下實驗:①取20.0mL該溶液,加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液,有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成.過濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16g.再將濾液稀釋至100mL,測得濾液中c(OHˉ)為0.20mol?L-1;②另取20.0mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48g.由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是( 。
A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+C、c (Clˉ) 為 4.00 mol?L-1,c (Al3+) 為1.00 mol?L-1D、c (Mg2+) 為 1.00 mol?L-1,c(Na+) 為 1.50 mol?L-1

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省高二1月學業(yè)水平模擬測試(四)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認該溶液組成進行如下實驗:①取20.0 mL該溶液,加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL,測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1;②另取20.0 mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+

C.c (Clˉ) 為 4.00 mol·L-1,c (Al3+) 為1.00 mol·L-1

D.c (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1,c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1

 

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