【題目】“84消毒液”是主要用于環(huán)境和物體表面消毒的含氯消毒劑,有效成分是NaClO,某研究小組探究NaClO溶液的性質,設計了下列實驗:
裝置圖 | 試劑X | 實驗現象 | |
① | 0.2mol·L-1鹽酸 | 產生少量黃綠色氣體 | |
② | 0.2mol·L-1KI—淀粉溶液 | 溶液變藍 | |
③ | 0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液變紅 | |
④ | 0.2mol·L-1AlCl3溶液 | 產生白色沉淀 |
下列判斷不正確的是
A.實驗①中發(fā)生的主要反應是ClO- +Cl- +2H+=Cl2↑+H2O
B.實驗②中發(fā)生的主要反應是ClO- +2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
C.實驗③中該條件下氧化性強弱ClO- >Fe3+
D.實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解
【答案】B
【解析】
A. 實驗①產生少量黃綠色氣體,說明有氯氣生成,其發(fā)生的主要反應是ClO- + Cl- +2H+=Cl2↑+H2O,故A正確;
B. 實驗②淀粉溶液變藍,說明生成了單質碘,該環(huán)境為堿性環(huán)境,其發(fā)生的主要反應是ClO- +2I-+ H2O=Cl-+I2+ 2OH-,故B錯誤;
C. 實驗③溶液變紅,說明生成Fe3+,反應是ClO-氧化Fe2+變?yōu)?/span>Fe3+,則該條件下氧化性強弱ClO- >Fe3+,故C正確;
D. 實驗④產生白色沉淀,ClO-水解顯堿性,Al3+水解顯酸性,兩者相互促進水解,故D正確。
綜上所述,答案為B。
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【題目】已知某化學反應A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示,下列有關敘述中正確的是( )
A. 該反應是放熱反應
B. 該反應的ΔH=-(E1-E2) kJ· mol-1
C. 該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量
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【題目】常溫下,下列各離子能在指定溶液中一定大量共存的是( )
A.使甲基橙變紅的溶液:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.加入鋁粉放出氫氣的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3-
C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.值為100的溶液:S2-、Na+、SO42-、SO32-
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【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
下列說法正確的是
A.CO2晶胞為分子密堆積,配位數為12B.AlF63-中Al3+為配體,接受孤電子對
C.CO32- 和CO2中C的雜化方式相同D.分子間氫鍵:HF大于H2O,HF的熔沸點高
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【題目】常溫下,將1.0 mol·L-1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關說法正確的是
A.KW的比較:a點>b點
B.水的電離程度:a>b>c>d
C.b點時溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.c點時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】“氯化反應”一般指將氯元素引入化合物中的反應,一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應”中, HC≡CH (g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應機理如圖所示:
下列說法正確的是
A.碳碳叁鍵的鍵能:M1小于CH≡CH
B.由題圖可知M2→M3的變化過程是熱能轉變成化學能的過程
C.該氯乙烯反應的總反應速率取決于M2→M3的反應速率
D.HgCl2是“氯化反應”的催化劑,不會參與反應的過程
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【題目】對于反應:(Q>0),達到平衡后,改變一個條件,以下有關分析正確的是
A.升高溫度,正反應速率增大,化學平衡常數增大
B.減小壓強,逆反應速率減小,化學平衡常數減小
C.加入催化劑,正逆反應速率不變,平衡不移動
D.充入氧氣,正反應速率先增大后減小,平衡向正反應方向移動
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒布給了三位為鋰電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家,磷酸鐵鋰離子電池充電時陽極反應式為LiFePO4-xLi+-xe-→xFePO4+(1-x)LiFePO4。放電工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是
A.放電時,Li+通過隔膜移向正極
B.放電時,電子由鋁箔沿導線流向銅箔
C.放電時正極反應為FePO4+xLi++xe-→xLiFePO4+(1-x)FePO4
D.磷酸鐵鋰離子電池充電過程通過Li+遷移實現,C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化
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【題目】設nA為阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子
C. 標準狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子
D. 3mol單質Fe完全轉變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個電子
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