合成氨工廠通過測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氮的轉(zhuǎn)化率，某工廠測(cè)得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536 g·L－1，反應(yīng)后混合氣體的密度為0.693 g·L－1求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率．

答案：
解析：

　　根據(jù)N2＋3H22NH3設(shè)起始時(shí)總物質(zhì)的量為1 mol，N2的物質(zhì)的量為x mol，H2的物質(zhì)的量為(1－x)mol，依題意有：

　　28x＋2(1－x)＝0.5536×22.4

　　x＝0.4 mol　　H2為0.6 mol

　　又設(shè)0.4 mol N2有y mol反應(yīng)，則H2有3y mol反應(yīng)

　　因?yàn)椤2�。�3H2　　2NH3

　　起始：0.4　　　0.6　　　　　　　　0

　　轉(zhuǎn)化：y　　　　3y　　　　　　　　2y

　　平衡：0.4－y　0.6－3y　　　　　　 2y

　　n(總)＝0.4－y＋0.6－3y＋2y＝(1－2y)mol

　　反應(yīng)前后，氣體質(zhì)量守恒，則：

　　1×22.4×0.5536＝(1－2y)×22.4×0.693

　　y＝0.1

　　N2的轉(zhuǎn)化率＝×100％＝25％．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對(duì)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)（一取代）；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，兩研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
（1）試寫出上述①，②，③猜想可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
 
②
 
③
 
．
（2）方案一：甲組同學(xué)為證實(shí)上述猜想的①還是②，設(shè)計(jì)了一種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，該方案及結(jié)論是
 
．
（3）方案二：乙組同學(xué)通過測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量來判斷上述反應(yīng)原理，假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．
（4）乙組同學(xué)按物質(zhì)的量之比為1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL，加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水，試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工廠通常測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。某工廠測(cè)得進(jìn)入合成塔的N2和H2混合氣體的密度為0.553 6 g·L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔出來的混合氣體在相同條件下的密度為0.693 g·L-1。求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年浙江省杭州學(xué)軍中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(18分)Ⅰ測(cè)定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸錳及氫氧化鈉和碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉淀。氫氧化錳性質(zhì)極不穩(wěn)定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4--------------①
　　2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3---------------------------②
　　H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O------③
加入硫酸溶液，使沉淀（MnMnO3）與溶液中所加入的碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4--------------------------- --------④
　　MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O ----—⑤
用已知濃度的Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗的Na2S2O3的體積可以測(cè)定水中溶氧量(mg/L)
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
測(cè)定中，用移液管取50.00 mL水樣，迅速加入預(yù)先配置好的MnSO4和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，震蕩使反應(yīng)完全。打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，期間發(fā)生①—⑤反應(yīng)生成單質(zhì)碘。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了2.68mL Na2S2O3溶液。
已知：H2S2O3 為弱酸
回答下列問題：
（1）盛放Na2S2O3溶液的滴定管種類為                   
（2）該滴定的指示劑為               ，滴定時(shí)，溶液由      色到       色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)
（3）下列操作和該滴定有關(guān)并會(huì)導(dǎo)致測(cè)定水中溶氧偏高的是（    ）
A滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束尖嘴有氣泡  B錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
C滴定管讀數(shù)開始平視，滴定結(jié)束時(shí)立即平視讀數(shù)  D酸式滴定管沒有用待裝液潤(rùn)洗
（4）水中溶氧量為                mg/L水。
Ⅱ50.00mL0.50mol/L鹽酸跟50.0mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液各自的溫度和中和過程中混合液的最高溫度可計(jì)算中和熱.試回答下列問題.

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中缺少的儀器的名稱為            
（2）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得放出熱量為1.43kJ，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式                  
（3）改用60.0mL0.5mol/L鹽酸跟50.0mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放熱量            等，所求中和熱數(shù)值            等。（填“相等，不相等”）

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

合成氨廠通過測(cè)定反應(yīng)前后氣體的密度來確定氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。某工廠測(cè)得合成塔中氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L。則該合成氨廠氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為？

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