【題目】某金屬與鹽酸反應時，生成H2的質量與消耗金屬的質量的關系如圖所示，此金屬可能是

A. 純鋅 B. 純鐵 C. 鎂鋁合金 D. 銅鐵合金

【答案】D

【解析】從圖象讀出：30g金屬反應生成氫氣質量為1g，生成氫氣電子轉移2×1g/2g·mol－1=1mol，金屬混合物平均電子摩爾質量=30g/1mol=30g·mol－1，A、純鋅摩爾電子質量=65/2=32.5，不能平均到30，故A不符合；B、純鐵摩爾電子質量=56/2=28，不能平均到30．故B不符合；C、鎂鋁合金，鎂摩爾電子質量=24/2=12，鋁摩爾電子質量=27/3=9，不能平均到30，故C不符合；D、銅于鹽酸不反應，相當于大30，鐵摩爾電子質量為28，可以平均到30，故D符合；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3：物質結構與性質

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有__________個。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。

③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是_______(填元素符號），判斷理由為_______________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。

(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為______________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為____________。

③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應，又能由金屬和鹽酸反應制得的是

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：

2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式___________________，屬于弱酸的電離方程式 ___________________________________。

（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是_______________（選填編號）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質與氫氣反應的難易 d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

（Ⅱ）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4。

（3）Z元素在周期表中的位置________；W的最高價氧化物對應水化物的化學式為_________。

（4）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為_____________。

（5）0.2mol 化合物Z2W2與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol ,生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種低碳能源，在全球能源危機和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景。在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇，反應的化學方程式為 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，三種物質的物質的量濃度隨時間變化的關系如圖所示。

回答下列問題：

(1)代表H2濃度變化的曲線為_______(填“a”、“b”或“c”)。

(2)提出一條可以加快反應速率的措施：______________________________。

(3)04 min內(nèi)，CH3OH的平均反應速率為_________________。

(4)我國某高�；瘜W研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，c口通入的物質為_____________，該電極為____(填“正極”或“負極”)。

②該電池工作一段時間后,，當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時，消耗的氧氣的體積為_____L(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Si、Cl、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是

A. 實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫

B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C. 漂白粉變質后的殘留固體有碳酸鈣

D. 單質氯氣及單質硫與銅反應生成的產(chǎn)物中，銅的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCO3與砂搪混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. 降低溫度防止NH4HCO3和FeSO4分解

B. 沉淀過程中有CO2氣體放出

C. 過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

D. 產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，其水溶液能導電，但自身屬于非電解質的是（ ）

A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象中，其原因與氫鍵存在無關的是（ ）

A.水的熔沸點比H2S高

B.HCl的熔沸點比HI低

C.NH3極易溶于水

D.鄰位羥基苯甲醛的沸點比對位羥基苯甲醛沸點低

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