Question

【題目】PSCl3 、S2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常廣泛。

（1）PSCl3（結(jié)構(gòu)式為：）中磷的化合價(jià)為______。

（2）S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，畫出S2Cl2的結(jié)構(gòu)式：_____。

（3）能說(shuō)明同周期的相鄰元素S的非金屬性比Cl弱的事實(shí)是_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．H2SO3的酸性比HClO3的弱

B．氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱

C．Cl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+S2－＝2Cl－+S↓

D．SO2是常見的還原劑，ClO2是常見的氧化劑

（4）SOCl2（沸點(diǎn)78.8℃）可用作鋰電池的非水電解質(zhì)及有機(jī)合成的氯化劑等。

①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化劑和180～200℃時(shí)，通過發(fā)生化合反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②Li/SOCl2電池的電池反應(yīng)為：4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．Li電極的質(zhì)量不變 B．電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) D．正極上SOCl2被還原

Answer 1

【答案】+5 Cl－S－S－Cl BC S2Cl2+2SO2+3Cl24SOCl2 CD

【解析】

（1）PSCl3中，結(jié)合結(jié)構(gòu)式（）可知硫?yàn)?/span>-2價(jià)，氯為-1價(jià)，則磷的化合價(jià)為+5價(jià)；

（2）S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl；

（3）A．通過含氧酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，一定要注意是用最高價(jià)的含氧酸，H2SO3和HClO3均不是最高價(jià)含氧酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物就越穩(wěn)定，氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱，故Cl比S的非金屬性強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；

C．Cl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+S2－＝2Cl－+S↓，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D．SO2、ClO2均不是最高價(jià)氧化物，不能根據(jù)它們的氧化性、還原性判斷它們的非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選BC；

（4）①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化劑和180～200℃時(shí)，通過發(fā)生化合反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S2Cl2+2SO2+3Cl24SOCl2；

②A．Li電極上生成LiCl，質(zhì)量增加，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能的裝置，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．原電池中負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；

D．正極上SOCl2得電子被還原，選項(xiàng)D正確。

答案選CD。