Question

（10分)在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。
(1) 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________________，2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為_____________________；
(2) 若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；
(3) 若將容器體積縮小至1升，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為___________mol/L，平衡常數(shù)___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

（1）K＝[C（C）] ³/[C（A）] ²?[C（B）]      v＝0.2mol/（L?min）
（2）吸熱       (3)2.4mol/L    不變

（1）平衡常數(shù)是指當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪
之積的比值，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[C（C）] ³/[C（A）] ²?[C（B）]。C的濃度為1.2 mol/L，則消耗B的濃度是0.4mol/L，所以反應(yīng)速率是0.4mol/L÷2min＝0.2mol/（L?min）。
（2）使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，由于反應(yīng)前后體積不變，但質(zhì)量是變化的，這說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
（3）由于反應(yīng)前后體積不變，所以改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。但濃度都變?yōu)橛脕淼?倍，即C的濃度是2.4mol/L。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以平衡常數(shù)不變。