【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說(shuō)法中不正確的是:
A. Fe(OH)3膠體與食鹽溶液混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象
B. Fe(OH)3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陽(yáng)極移動(dòng)
C. 膠體中Fe(OH)3膠體粒子不停地作布朗運(yùn)動(dòng)
D. 光線通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列用氨氣氮肥的制備反應(yīng)中,原子利用率最高的是
A.NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
B.2NH3+CO2=2H2O+CO(NH2)2
C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
D.NH3+HCl=NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的N2和O2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+O2(g) 2NO(g)。下圖曲線a表示該反應(yīng)在T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是
A. T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. T℃時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀,因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化,目前代之加入是
A.I2 B.KIO C.NaIO D.KIO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素的說(shuō)法,正確的是
A. 馬鈴薯植株缺K,將會(huì)造成其產(chǎn)量下降
B. Mg是葉綠體中各種色素分子必不可少的組成元素
C. Cu參與組成的血紅蛋白
D. P是組成磷脂、ATP、NADPH及核糖等多種化合物的組成元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中部分離子濃度如下表。
微粒 | H+ | Na+ | A- |
濃度(mol/L) | 2.50×10-10 | 0.100 | 9.92×10-2 |
下列說(shuō)法中正確的是
A. 所得溶液中: c(Na+) >c(A-) >c(HA) >c(OH-)
B. t℃時(shí),水的離子積Kw < 1.0×10-14
C. t℃時(shí),一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8
D. t℃時(shí),0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率為0.400%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個(gè)原子中去,形成離子化合物。下列四種化合物都符合條件,但從結(jié)構(gòu)上看,有一種物質(zhì)與其它三種明顯不同,該物質(zhì)是( )
A. FeS2 B. CaC2 C. BaO2 D. MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是:
A. (NH4)2SO4→ NH3 B. C → CO2 C. Cl2 → HClO D. HCl→ AgCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】尿素[CO(NH2)2]是含氮量最高的氮肥。
(1) 已知工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步:
第1步:2NH3(I)+CO2(g) H2NCOONH4(I) H1=-330.0kJ·mol-1
第2步:H2NCOONH4(I) H2O(I)+CO(NH2)2(I) H2=+226.3 kJ·mol-1
則下列各圖能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線的是___________(填字母編號(hào))。
(2)一定條件下工業(yè)合成尿素的總反應(yīng):CO2(g)+2HH3(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g),t℃時(shí),向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3,反應(yīng)中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 40 | 70 | 80 | 100 |
n(CO2)/mol | 0.20 | 0.12 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
①前40min內(nèi)v(NH3)=_________,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
②30min時(shí)v正(CO2)________80min時(shí)v逆(H2O)(選填“>”、“=”、“<”)。
③在100min時(shí),保持其它條件不變,再向容器中充入0.10molCO2和0.4molNH3,重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將________(填“增大”、“不變”、“減小”)
④氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素有影響,恒溫恒容條件下將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2的混合氣體按不同氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖1所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化,c線表示平和體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/n(CO2)]=______時(shí),尿素產(chǎn)量最大,經(jīng)計(jì)算圖中y=_______(精確到0.01)。
(3)工業(yè)生成中為提高尿素的產(chǎn)率可采取的措施有___________________。
(4)近期科學(xué)家發(fā)現(xiàn)微生物可將生產(chǎn)廢水中的尿素直接轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境友好的兩種物質(zhì),其工作原理如圖2所示。回答下列問(wèn)題:
①N極為_________極(填“正”、“負(fù)”),M電極反應(yīng)式________________。
②N極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氣體時(shí),M極理論上處理的尿素的質(zhì)量為__________g。
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