Question

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO₂和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�

• A、混和氣體中一定有CH₄
• B、混和氣體中一定有甲烷和乙烯
• C、混和氣體中一定沒有乙烷
• D、混和氣體中一定有乙炔

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，
根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C_1.6H₄，而烴類中碳原子數(shù)小于1的只有甲烷判斷混合氣體中一定含有甲烷，再根據(jù)甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴中一定含有4個H原子，然后根據(jù)平均分子式對各選項進行判斷．

解答： 解：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，則0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據(jù)元素守恒可知，混合烴的平均分子式為：C_1.6H₄，烴中C原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，CH₄分子中含4個氫原子，則另一種烴分子中一定也含4個氫原子，且其碳原子數(shù)大于1.6，可能是C₂H₄或C₃H₄，一定沒有C₂H₆或C₂H₂，二者的H原子不等于4，
A、根據(jù)分析可知，混和氣體中一定含有CH₄，故A正確；
B、由上述分析可知，混和氣體中一定含有甲烷，可能含有乙烯，有可能含有丙炔，即：混合氣體中不一定含有乙烯，故B錯誤；
C、乙烷的分子式為C₂H₆，則混合氣體中一定不含乙烷，故C正確；
D、根據(jù)以上分析可知，混和氣體中一定有甲烷，可能含有是C₂H₄或C₃H₄，一定不含乙炔，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查混合烴組成的計算與判斷，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能夠正確分析有機物完全燃燒生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量關(guān)系，注意平均分子式的應用方法．