【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4++ OH-NH3↑+ H2O
B.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
D.石灰石與硝酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
A. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱反應生成碳酸鉀、氨氣和水,離子方程式為:NH4++ 2OH-+HCO3-NH3↑+ 2H2O+CO32-,故A錯誤;
B. 氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故B錯誤;
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性,則反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,離子方程式為:Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O,故C錯誤;
D. 石灰石與硝酸發(fā)生復分解反應,生成硝酸鈣、二氧化碳和水,離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故D正確,
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為___。
(2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是___;
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(3)X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應的熱化學方程式___。
(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,烴的電子式為___。Q與水反應的化學方程式為__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】結(jié)合圖回答問題:如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)寫出上述裝置中儀器的名稱:①________。
(2)若利用上述裝置分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有________,圖1中儀器 ②是從______口進水(填a或b)。
(3)圖2在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應進行的具體操作是______
(4)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的序號,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置______。
(5)實驗室常用上述裝置分離碘水中的碘,進行該操作時,需在碘水中加一試劑,在選擇試劑時,下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的:________(填序號)。
①常溫下為液態(tài) ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃,四種水溶液① HCl ,② FeCl3 ,③ KOH ,④ Na2CO3 四種水溶液的PH依次為 4、4 、10 、10 ,各溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是 ( 。
A.①=②=③=④B.①>③>②>④C.④=②>③=①D.①=③>②=④
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【題目】下列化學用語或描述中,不正確的有
①F-的結(jié)構(gòu)示意圖:
②氫氧根的電子式:
③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
④SO3的水溶液能導電,說明SO3是電解質(zhì)
⑤NaHSO3在水中的電離方程式:NaHSO3=Na++H++SO32-
⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學變化
A. 1項 B. 2項 C. 5項 D. 6項
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【題目】下列實驗不能達到目的的是
A B C D
A. 測定一定時間內(nèi)生成H2的反應速率B. 用CO2做噴泉實驗
C. 驗證NH3易溶于水D. 比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
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【題目】純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體,可與水以任意比混合,其水溶液俗稱雙氧水,為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣,工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組的同學圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗,請你參與其中一起完成下列學習任務:
(1)寫出過氧化氫的電子式:_____。
(2)實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為____,當生成標準狀況下1.12 L O2時,轉(zhuǎn)移電子為___ mol。
(3)該興趣小組的同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式:___________。
(4)同學們用0.1000 mol·L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量。
①寫出該反應的離子方程式____________。
②滴定到達終點的現(xiàn)象是____________。
③用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 19.10 | 17.00 | 16.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為____mol·L-1。
④若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結(jié)果____(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。
(5)同學們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因:甲同學認為H2O2是二元弱酸,消耗了OH-使紅色消失;乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設計一個簡單的實驗方案來判斷甲、乙兩位同學的說法是否正確___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:
2Fe(s)+O2(g) =2FeO(s) △H=-544kJ·mol-1
4Al(s)+3O2(g) =2Al2O3(s) △H=-3350kJ·mol-1
則2Al(s) +3FeO(s) =Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
A. - 859 kJ·mol-1 B. +859 kJ·mol-1
C. -1403 kJ·mol-1D. -2491 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI | 溶液變藍色 | 氧化性:IO>I2 |
B | 向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O,振蕩 | 溶液由淺紅色變?yōu)榧t色 | Ag2O是強堿 |
C | 向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導管中吹入乙醇蒸氣 | 固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+) | 乙醇具有還原性 |
D | 向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si | 產(chǎn)生白色沉淀,液面上有火苗 | Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4 |
A. A B. B C. C D. D
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