【題目】Ⅰ、用表示原子,N表示中子數(shù)。
⑴陽(yáng)離子的中子數(shù):共有x個(gè)電子,則_______。
⑵陰離子的中子數(shù):共有x個(gè)電子,則________。
⑶A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則ng A2-所含電子的物質(zhì)的量為______mol。
Ⅱ、下列變化:
①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。
⑷未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________;填序號(hào),下同僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________。
⑸若上述物質(zhì)都為純凈物時(shí),屬于共價(jià)化合物的是_____;屬于離子化合物的是________。
【答案】 ④ ②③⑥
【解析】
本題考查了原子及其構(gòu)成的計(jì)算、共價(jià)化合物和離子化合物的判斷、化學(xué)鍵的判斷等,根據(jù)物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型以及發(fā)生的變化是物理變化還是化學(xué)變化來分析。
Ⅰ.⑴根據(jù)在陽(yáng)離子中:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)所帶電荷數(shù),即核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù),又根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù),即中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù);故答案為:。
⑵根據(jù)在陰離子中:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)所帶電荷數(shù),即核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù),又根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù),即中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù);故答案為:。
⑶元素A的質(zhì)量數(shù)為m,離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子,則A的質(zhì)子數(shù)為,所以中核外電子數(shù),,則n克離子中包含電子個(gè)數(shù)是;故答案為:。
Ⅱ.①碘升華時(shí)克服分子間作用力,化學(xué)鍵沒有破壞;
②燒堿屬于離子化合物,熔化時(shí)破壞離子鍵;
③氯化鈉屬于離子化合物,溶于水破壞離子鍵;
④氯化氫屬于共價(jià)化合物,溶于水破壞共價(jià)鍵;
⑤氯氣含有共價(jià)鍵,與水反應(yīng)共價(jià)鍵破壞;
⑥氯化銨含有離子鍵和共價(jià)鍵,受熱分解既破壞離子鍵,又破壞共價(jià)鍵;
⑷綜上所述,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①;僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③;故答案為:①;②③。
⑸綜上所述,上述物質(zhì)都為純凈物時(shí),屬于共價(jià)化合物的是④;屬于離子化合物的是②③⑥;故答案為:④;②③⑥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色的固體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng);不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。
(1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>_____(填儀器接口的字母編號(hào),裝置可重復(fù)使用)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品;
②打開分液漏斗活塞通入一段時(shí)間氣體,加熱藥品;
③反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞;
④拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(2)一小組同學(xué)利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:
①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
②支管B的作用是_____。
③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X 的最佳選擇是_____;
A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液
④該反應(yīng)常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率;_____。
(3)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2 含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟一:準(zhǔn)確稱取a g 產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI 晶體,再滴入少量2 mol·L-1的硫酸,充分反應(yīng)。
步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴_____(作指示劑)。
步驟三:逐滴加入濃度為 c mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3 溶液的體積為V mL。CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________(用字母表示)。(已知:I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.一定條件下,向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量
B.若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C.若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D.若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)事實(shí)及原因的分析中,錯(cuò)誤的是
事實(shí) | 原因 | |
A. | 分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在鍵角 | 共價(jià)鍵具有方向性 |
B. | 比Na穩(wěn)定 | 的最外層為穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)而Na不是 |
C. | 不含金屬元素的化合物均是共價(jià)化合物 | 非金屬元素間不能形成離子鍵 |
D. | 分子比分子穩(wěn)定 | 鍵的鍵能比鍵的大 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.三聚氰酸(C3H3N3O3)的結(jié)構(gòu)式為,它屬于共價(jià)化合物
B.只含H、N、O三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物
C.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵
D.化合物MgO、SiO2、SO3中化學(xué)鍵的類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)知識(shí)正確的有_____個(gè)
①名稱:2,3—二甲基—1,5—戊二烯 ②乙烯的實(shí)驗(yàn)式;CH2
③用質(zhì)譜儀和紅外光譜均可以獲得有機(jī)物所含化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息
④乙醇的分子式:C2H5OH ⑤苯乙炔共線的原子最多有6個(gè)
⑥對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.硫酸銅溶液與過量的氨水反應(yīng):Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
D.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向AgNO3中滴加氨水至過量:Ag++NH3H2O=AgOH↓+
B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2+4H+=+3S↓+2H2O
D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注,它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是
A. n分子中所有原子都在同一個(gè)平面上
B. n和:CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C. p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2:9
D. m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種
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