25 ℃時(shí),在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中測(cè)得c(Na)>c(A),則下列描述中不正確的是(  )
A.該溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A水解程度較大
C.c(A)+c(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A)+n(OH)=0.01 mol+n(H)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(   )

A.AgCl=AgI=Ag2B.AgCl<AgI< Ag2S  
C.AgCl>AgI> Ag2D.AgI>AgCI> Ag2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是(  )

A.在t ℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫時(shí),下列三種溶液:
①0.001 mol·L-1氨水與0.001 mol·L-1 HCl溶液等體積混合液
②pH=3的HCl與pH=11的NaOH溶液等體積混合液
③pH=11的氨水與pH=3的HCl溶液等體積混合液。
其pH大小關(guān)系正確的是(  )

A.①=②=③ B.①>②=③
C.①<②=③ D.①<②<③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

H2O2是一種二元弱酸,對(duì)于0.1 mol·L-1的過氧化氫溶液,下列敘述不正確的是(  )

A.H2O2的電離方程式可寫作H2O2H+HO2-,HO2-H+O42-
B.加水稀釋過程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H)增大
C.加入少量濃鹽酸,過氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng),水的電離平衡逆向移動(dòng)
D.加入少量氯化鐵溶液,溶液中產(chǎn)生大量氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是(  )

A.水的電離方程式:H2OH++OH-
B.升高溫度,水的電離程度增大
C.在NaOH溶液中沒有H+
D.在HCl溶液中沒有OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS,Ksp=6.3×10-18;CuS,Ksp=1.3×10-36;ZnS,Ksp=1.6×10-24。下列說法正確的是       (  )

A.同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35mol·L-1
C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,所以Cu2+H2S=CuS↓+2H不能發(fā)生
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2,可以選用FeS作沉淀劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案