Question

9．由于做實驗時不小心使皮膚粘上了一些高錳酸鉀粉末，形成的黑斑很久才能消除．如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□． 則下列有關敘述正確的是．

• A． 發(fā)生還原反應的是C₂O₄^2-
• B． 該離子方程式右側方框內的產物是OH^-
• C． 10mol H⁺參加反應時，電子轉移5mol
• D． 1mol草酸分子中含有9mol共用電子對

Answer 1

分析 該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，所以高錳酸鉀是氧化劑、草酸是還原劑，其反應離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O，再結合物質結構、二氧化碳和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：反應離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O，
A．該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，所以高錳酸鉀是氧化劑、草酸是還原劑，則發(fā)生還原反應的是高錳酸鉀，故A錯誤；
B．該反應是在酸性條件下的反應，所以生成物中應該是水，不是氫氧根離子，故B錯誤；
C．由反應方程式可知，3mol H⁺參加反應時，電子轉移5mol，故C錯誤；
D．乙二酸的結構簡式為HOOC-COOH，一個分子中含有9個共用電子對，所以1mol乙二酸分子中含有9mol共用電子對，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化結合基本概念來分析解答，注意把握乙二酸的結構，題目難度不大．