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下列反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質量增大的是(  )

A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0
D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0

B

解析試題分析：A．混合氣體的總質量不變，總的物質的量不變，平均相對分子質量始終不變，A不符合；B．混合氣體的總質量不變，溫度升高平衡向逆反應方向移動，混合氣體總的物質的量減小，平均相對分子質量增大，B符合；C．混合氣體的總質量不變，溫度升高平衡向逆反應方向移動，混合氣體總的物質的量增大，平均相對分子質量減小，C不符合；D．混合氣體的總質量不變，溫度升高平衡向逆反應正反應方向移動，混合氣體總的物質的量增大，平均相對分子質量減小，D不符合；選B．
考點：化學平衡的影響因素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列說法正確的是(    )
A.．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某學習小組為了探究 BrO3－+5Br－+6H+=3Br2 +3H2O 反應速率（v）與反應物濃度的關系，在20℃進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表：zxxk

實驗編號
相關數(shù)據(jù)
 		①
 		②
 		③
 		④
 		⑤
 
c(H+)/ mol · L－1
 		0.008
 		0.008
 		0.004
 		0.008
 		0.004
 
c(BrO3－)/ mol· L－1
 		0.001
 		0.001
 		0.001
 		0.002
 		0.002
 
c(Br－)/ mol· L－1
 		0.10
 		0.20
 		0.20
 		0.10
 		0.40
 
v / mol· L－1· s－1
 		2.4×10-8
 		4.8×10-8
 		1.2×10-8
 		4.8×10-8
 		v1
 
 
下列結論不正確的是
A．若溫度升高到40℃，則反應速率增大
B．實驗②、④，探究的是c(BrO3－)對反應速率的影響
C．若該反應速率方程為v ="k" ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k為常數(shù)），則c =2
D．實驗⑤中，v1 =4.8×10-8 mol· L－1· s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用鐵片與0.1mol/L硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．改用98%濃硫酸 B．加熱
C．改用2mol/L硫酸 D．把鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的濃度B．反應溫度C．使用催化劑D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 達到平衡的標志是

A．容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B．容器內每減少1mol A2，同時生成3mol B2
C．容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2
D．容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1molO2發(fā)生反應：
 。當氣體的物質的量減少0.315mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉化率是90％。下列說法正確的是

A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉化率增大
B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質的量是0.7mol
C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中有1.485mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，C0與H2反應可生成乙醇：2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列關于該反應的說法錯誤的是

A．增大CO的濃度能減小反應速率
B．升高體系溫度能增大反應速率
C．使用合適的催化劑可增大反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，H2和C0不能全部轉化為產物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

己知反應A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化學平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度（℃）
700
800
830
1000
1200
化學平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
下列說法正確的是
A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：
B．該反應為吸熱反應
C．單位時間內生成B和D的物質的量相等時，該反應處于平衡狀態(tài)
D．其它條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數(shù)減小

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