Question

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是 ( )

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定

C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定

D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，濃度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=c(酸)×V(酸)/V(堿)分析，可知c（堿）偏大，A錯誤；B．蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=c(酸)×V(酸)/V(堿)分析，可知c（堿）偏大，B錯誤；C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定，對V（酸）無影響，根據(jù)c（堿）=c(酸)×V(酸)/V(堿)分析，可知c（堿）不變，C正確；D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸，造成消耗的V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=c(酸)×V(酸)/V(堿)分析，可知c（堿）偏大，D錯誤；答案選D。

【名師點晴】明確實驗原理和誤差分析的判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意誤差分析的總依據(jù)為：由c測＝c標(biāo)V標(biāo)/V測 由于c標(biāo)、V待均為定值，所以c測的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則c測偏大或偏小。答題時注意靈活應(yīng)用。