【題目】回答下列問題:

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl固體反應(yīng)

(2)一定條件下,2L密閉容器中SO2O2反應(yīng)5min后,若SO2SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol0.3mol,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___;用O2表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為______

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)條件下反應(yīng),下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________(填選項字母)

A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v(N2)=2v(NO) C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能利用化學(xué)能,裝置如圖所示:

A電極的電極反應(yīng)式為_______________。

②下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________(填選項字母)。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極 B.離子交換膜為陰離子交換膜,則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液 C. 當(dāng)有4.48L NO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

(5)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知: 1molN23molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_______。

化學(xué)鍵

HH

NH

NN

鍵能kJ/mol

436

a

945

【答案】AC 0.2mol/L 0.015mol·L-1·min-1 BC 2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O B 391

【解析】

1

A.金屬與酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),所以鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2屬于放熱反應(yīng),故A符合題意;

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳,受熱分解,是分解反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),故B不符合題意;

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是一個釋放能量的過程,是緩慢氧化反應(yīng),是放熱反應(yīng),故C符合題意;

DBa(OH)28H2ONH4Cl反應(yīng)是銨鹽和強堿的反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),故D不符合題意;

答案為AC。

2)根據(jù)2SO2+O2 2SO3,反應(yīng)5min后,n(SO2)=0.1mol,n(SO3)=0.3mol,由化學(xué)方程式可知,生成了0.3molSO3,就要消耗0.3molSO2,則SO2的起始物質(zhì)的量為0.3+0.1=0.4mol,那么SO2的起始濃度為=0.2mol/L,因為生成了0.3molSO3,則消耗O20.15mol,v(O2)= =0.015mol·L-1·min-1;答案為0.2mol/L,0.015mol·L-1·min-1。

3

A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,活性炭的質(zhì)量不再改變,所以活性炭的質(zhì)量不變,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡,能判定,故A不符合題意;

B.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,速率關(guān)系應(yīng)為2v(N2)=v(NO),故B符合題意;

C.反應(yīng)為氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡前后,體系壓強始終不變,所以容器內(nèi)氣體壓強保持不變,不能說明化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故C符合題意;

D.混合氣體的密度為ρ=,反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變,m發(fā)生變化,體積V不變,反應(yīng)達(dá)到平衡前后混合氣體的密度是改變的,所以容器內(nèi)混合氣體的密度不變,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡,能判定,故D不符合題意;

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M = ,反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變,m發(fā)生變化,反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量n不變,反應(yīng)達(dá)到平衡前后混合氣體的平均分子質(zhì)量發(fā)生變化的,所以容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡,能判定,故E不符合題意;

F.反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的濃度不變,所以容器內(nèi)CO2的濃度不變,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡,能判定,故F不符合題意;

答案為BC。

4)根據(jù)6NO2+8NH3=7N2+12H2O反應(yīng),①A電極上通入NH3參加反應(yīng),NH3轉(zhuǎn)化為N2N元素的化合價由-3價失電子變?yōu)?/span>0價,發(fā)生氧化反應(yīng),則A電極為負(fù)極,A電極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O;答案為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O。

AA電極為負(fù)極,電子從負(fù)極流向正極,即電子從A電極流出,經(jīng)過負(fù)載流向電極B,最終是流向右側(cè)電極,故A錯誤;

B.原電池中,陰離子向負(fù)極移動,陽離子向正極移動,陰極需要消耗OH-,陽極的電極反應(yīng)為:2NO2+8e-+4H2ON2+8OH-,陽極產(chǎn)生OH-,因此離子交換膜需選用陰離子交換膜,故B正確;

C.總反應(yīng)為:6NO2+8NH37N2+12H2O,并沒有說標(biāo)況,則4.48LNO2的物質(zhì)的量不一定是0.2mol,所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量不一定為0.8mol,故C錯誤;

答案為B。

5)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1,則反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,即△H=945kJmol-1+436kJmol-1×3-6×a=-93kJmol-1,解得a=391 kJmol-1;答案為391。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分離出合成氣中的H2,用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。

1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___,在導(dǎo)線中電子流動方向為___(a、b和箭頭表示)。

2)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為___。

3)當(dāng)電池工作時,在KOH溶液中陰離子向___移動(填正極或負(fù)極)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偽麻黃堿(D)是新康泰克的成分之一,能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀,其中一種合成路線如下:

回答下列問題:

1)偽麻黃堿(D)的分子式為 B中含有的官能團有 (寫名稱)。

2)寫出 B—C反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。C—D的反應(yīng)類型為 。

3B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E,請寫出 E的結(jié)構(gòu)簡式:

4)滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種;

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

5)已知:。參照上述合成路線,設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)

D. 反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS、S2)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是

A.含硫物種B表示HS

B.在滴加鹽酸過程中,溶液中c(Na)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系:c(Na)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

C.X,Y為曲線的兩交叉點,若能知道X點處的pH,就可以計算出H2SKa

D.NaHS呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強酸性,其原因是Cu2+HS===CuS↓+H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:

1NH3的電子式______。

2)氯化銨水溶液顯酸性,其原因為______(用離子方程式表示),0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH______(填升高降低);若加入少量的明礬固體后,請嘗試從平衡移動的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。

3)硝酸銨加熱分解可得到N2Og)和H2Og),250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。

43H2g+N2g2NH3g△H=-92kJ/mol,若反應(yīng)放出9.2kJ 熱量,則參加反應(yīng)的氫氣分子數(shù)目為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2FeCl36H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2.資料:FeCl3是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃。

.實驗操作和現(xiàn)象:

.分析現(xiàn)象的成因:

1)現(xiàn)象i中的白霧是______,用化學(xué)方程式和必要的文字說明白霧的形成原因是______。

2)分析現(xiàn)象ii,該小組探究黃色氣體的成分,實驗如下:

a.直接加熱FeCl36H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.將現(xiàn)象iia中的黃色氣體通入KSCN溶液,溶液均變紅。

通過該實驗說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有______。

3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外,該小組還提出其他兩種可能的原因:

可能原因:實驗b檢出的氣體使之變藍(lán);反應(yīng)的離子方程式是______。

可能原因______;反應(yīng)的離子方程式是______。

4)為進一步確認(rèn)黃色氣體中是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實了Cl2的存在。

方案1C中盛放的試劑是______,從化學(xué)平衡原理的角度加以解釋______。

方案2中檢驗Fe2+的最佳試劑是______,若存在Fe2+,則現(xiàn)象是______。

綜合方案12的現(xiàn)象,說明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是______。

5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3MnCl2A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物AC11H8O4)在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物BC.回答下列問題:

1B的分子式為C2H4O2,分子中只有一個官能團.則B的結(jié)構(gòu)簡式是   ,B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ,該反應(yīng)的類型是   ;寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式   

2C是芳香化合物,相對分子質(zhì)量為180,其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%,其余為氧,則C的分子式是   

3)已知C的芳環(huán)上有三個取代基,其中一個取代基無支鏈,且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團,則該取代基上的官能團名稱是   .另外兩個取代基相同,分別位于該取代基的鄰位和對位,則C的結(jié)構(gòu)簡式是   

4A的結(jié)構(gòu)簡式是   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鈷是重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表中第___族,基態(tài)鈷原子中未成對電子的個數(shù)為_____

(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(),是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價電子排布式為___;尿素分子中氮原子的雜化方式是___,尿素中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___。

(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:

在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。

在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的配體為_____。

(4)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,從鈣離子看,屬于____堆積,其配位數(shù)是_____;一個晶胞中平均含有的π鍵的個數(shù)為_____。

(5)科學(xué)研究結(jié)果表明。碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH,其反應(yīng)原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是____。

(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如圖2所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為______,若晶體密度為ρg/cm3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為_____pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出計算式即可)。

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