Question

下列敘述錯(cuò)誤的是
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
⑥已知H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=2H₂O（l）+Na₂SO₄（aq）△H=-114.6kJ?mol^-1則中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1（　�。�

• A、①③⑤
• B、①⑤⑥
• C、②③④
• D、②④⑥

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,中和熱

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②原子半徑越小，離子所帶電荷越多，金屬的熔點(diǎn)越高；
③H⁺離子核外沒(méi)有電子；
④ⅢB族到ⅡB族為過(guò)渡金屬元素；
⑤在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；
⑥根據(jù)中和熱的定義判斷．

解答： 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；
②原子半徑越小，離子所帶電荷越多，金屬的熔點(diǎn)越高，故正確；
③H⁺離子核外沒(méi)有電子，ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故錯(cuò)誤；
④ⅢB族到ⅡB族為過(guò)渡金屬元素，都是金屬，故正確；
⑤在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故錯(cuò)誤；
⑥中和熱是酸堿中和生成1mol水放出的熱量，故正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題多角度考查元素周期表與周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解與運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．