提純X時，在哪種溶劑中回收率最高．已知X為70克，Y為15克（　�。�
20℃時溶解度 100℃時溶解度
溶劑序號 X Y X Y
A 20 5 90 30
B 15 1 70 10
C 5 15 75 25
D 10 12 80 20
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：利用冷卻熱飽和溶液的方法來提純物質(zhì)時，被提純的物質(zhì)的溶解度在該溶劑中受溫度影響越大越好，所含雜質(zhì)的溶解度在該溶劑中受溫度影響越小越好，并且在規(guī)定的溫度內(nèi)，最好要能徹底把雜質(zhì)留在溶液中．
解答： 解：A．使用A溶劑在降溫到20℃時，X溶質(zhì)的溶解度較大，且會有少量的Y溶質(zhì)析出，故A錯誤；
B．溶劑中X溶質(zhì)在20℃溶解度較大，回收率不高，故B錯誤；
C．溶劑中X、Y的溶解度變化最有利于X溶質(zhì)的析出，且不會析出Y溶質(zhì)，故C正確；
D．溶劑和A溶劑相似，回收率不高且會析出Y溶質(zhì)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的分離提純，難度不大，熟悉冷卻熱飽和溶液結晶的原理，能根據(jù)溫度變化和溶解度變化來判斷物質(zhì)的提純方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

欲配制100ml 1.0mol/L  NaOH溶液，正確的方法是（　�。�
①將4.0gNaOH溶于100ml水中
②將4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀釋至100ml
③將20ml 5.0mol/LNaOH溶液用水稀釋至100ml．
A、①②B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，9g H2O中含NA個O-H鍵
B、1 molFe2+與足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移3 NA個電子
C、常溫常壓下，22.4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子
D、1 L 0.1 mol?L-1，KAl（SO4）2溶液含0.1NA個Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO4晶體，其反應原理如下：
MnO2+KOH+KClO3→K2MnO4+KCl+H2O…①
3MnO42-+4H+→2MnO4-+MnO2↓+2H2O…②
（1）配平反應①中各物質(zhì)的化學計量數(shù)
 
．
（2）K2MnO4和KClO3氧化性強弱順序是
 
．
（3）MnO4-在水溶液中的顏色為
 
，從氧化還原反應的角度列出一種與反應②類型一致的離子方程式或化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、FeSO4溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-
B、c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
C、使甲基橙變黃的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
D、和鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

小蘇打是廚房里的常見物質(zhì)，是發(fā)酵粉的主要成分，請寫出小蘇打的化學式
 
，若食鹽中可能混入了少量小蘇打，用下列廚房中的
 
進行檢驗．
  A．白酒    B．食醋    C．醬油    D．白糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），請將相應的化學方程式填在橫線上
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
；
（2）FeCl2溶液（FeCl3）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中用離子方程式表達正確的是（　　）
A、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥：OH-+H+=H2O
B、用亞硫酸鉀溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2+S
O
2-
3
+H2O=2HS
O
-
3
C、右圖所示電池的反應：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+
D、用稀硫酸洗滌粘在試管壁上的氧化亞銅：Cu2O+2H+=2Cu2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體．在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液．B和C反應發(fā)出蒼白色火焰．請回答：

（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
（請?zhí)顚懟瘜W式）；
（2）反應①的化學方程式
 
；
（3）反應③的離子方程式
 
；
（4）反應④的離子方程式
 
．

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