下列說法正確的是( )
A.第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大 |
B.電負性越小的元素金屬性一定越強 |
C.元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價鍵 |
D.制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( )
A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y |
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>S |
C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料 |
D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族,堿性:CsOH>Ba(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各項內(nèi)容中,排列順序正確的是( )
①固體的熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②物質(zhì)的熔點Li>Na>K
③微粒半徑:K+>S2->F- ④單質(zhì)的密度Na<K<Rb ⑤氫化物的沸點:H2Se>H2S>H2O
A.①③ | B.②④ | C.①② | D.③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
五種短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、M是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,N2M2可用于潛水艇中作為氧氣的來源,下列說法錯誤的是
A.與Y同主族的短周期元素可與強堿反應(yīng)生成氫氣 |
B.X和M形成的化合物分子中可能含有非極性共價鍵 |
C.由X、Z、M形成的化合物一定是共價化合物 |
D.等物質(zhì)的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分別與等濃度的鹽酸反應(yīng),后者反應(yīng)速率要快 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,它們的部分化合價如下表。下列說法正確的是
A.乙的單質(zhì)中能與水劇烈反應(yīng) |
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丙>甲 |
C.丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng) |
D.其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:。疚 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
M、N為短周期的兩種元素,M元素原于的最外層電子數(shù)≤4,N元素原子的最外層電子數(shù)>4,下列對其有關(guān)說法正確的是
A.M、N可能為金屬 |
B.若M、N為同周期元素,則原于半徑M<N |
C.M、N元素的單質(zhì)可能與水發(fā)生置換反應(yīng) |
D.M、N形成的離子化合物不能體現(xiàn)強氧化性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是
A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 |
B.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M |
C.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點逐漸降低 |
D.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
元素編號 元素性質(zhì) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
-2 | | | -3 | -1 | | -3 | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A短周期元素形成離子后,最外層均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低
C.非金屬元素組成的化合物中只有共價鍵
D. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強
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