Question

將金屬元素鈉在空氣中燃燒，生成Na₂O與Na₂O₂的混合物。取該燃燒產(chǎn)物7.48 g溶于水制成1 000 mL溶液，取出10 mL用0.1 mol·L^-1的鹽酸中和，用去鹽酸20 mL，由此可知該產(chǎn)物中Na₂O的質(zhì)量分數(shù)約為(　　)

A.16.6%                B.20%                 C.80%                  D.78.4%

Answer 1

A

解析：由鹽酸和NaOH反應(yīng)的化學方程式知：Na₂O與Na₂O₂混合物溶于水生成的NaOH為0.1 mol·L^-1×0.02 L×，由反應(yīng)

 Na₂O+H₂O2NaOH

1 mol               2 mol

2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑

1 mol                    2 mol

可知該混合物總物質(zhì)的量為0.2 mol×=0.1 mol，所以混合物平均

分子量為74.8，由十字交叉法：

所以，n(Na₂O)∶n(Na₂O₂)=3.2∶12.8=1∶4，即Na₂O物質(zhì)的量分數(shù)為20%，由Na₂O和Na₂O₂的相對分子質(zhì)量知Na₂O的質(zhì)量分數(shù)一定小于20%。