Question

按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為

 

   B池為

 

（2）銅極為

 

極，電極反應式為

 

B池的總反應的化學方程式

 

（3）當C₂極析出224mL氣體（標準狀態(tài)時，鋅的質量減少

 

，CuSO₄溶液的質量增加

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）該裝置中A能自發(fā)的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池；
（2）Zn易失電子作負極，Cu作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
（3）根據(jù)電極反應式結合電子守恒來計算即可．

解答： 解：（1）A能自發(fā)的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬于電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）Zn易失電子作負極，Cu作正極，Cu電極上銅離子得電子生成Cu，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，總電解方程式為：2KCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2KOH，
故答案為：正；Cu²⁺+2e^-=Cu；2KCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2KOH；
（3）C₂極上的反應：2H⁺+2e^-=H₂↑，當產生0.224L即0.01mol氣體（標準狀態(tài)）時，轉移電子是0.02mol，根據(jù)電極反應：Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅的物質的量減少了0.01mol，即減小0.65g，根據(jù)電池反應式Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，故生成銅單質是0.01mol，質量是0.64g，即CuSO₄溶液的質量增加了0.65g-0.64g=0.01g，
故答案為：Zn質量減少0.65g；CuSO₄溶液增加0.01g．

點評：本題考查學生原電池、電解質的構成條件以及工作原理知識，注意電極反應式的書寫是關鍵，難度中等．