【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，含較高濃度的，可向溶液中同時加入Cu和 ，生成CuCl沉淀從而除去，反應(yīng)原理如下：；；室溫時，實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留的影響和平衡時溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ）

A.已知室溫時AgCl的溶度積常數(shù)約為，則：

B.向電解液中加入稀硫酸，有利于的除去

C.的平衡常數(shù)的數(shù)量級是

D.除去上述電解循環(huán)溶液的產(chǎn)生的

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)圖示，當(dāng)氯離子濃度的負(fù)對數(shù)為3.5時，即c(Cl-)=10-3.5mol/L，則c(Cu+)=10-3mol/L，=c(Cl-) c(Cu+)=10-3.5mol/L×10-3mol/L=10-6.5，則，故A正確；

B. 根據(jù)圖中信息：溶液的pH越大，氯離子的濃度越小，電解液中加入稀硫酸，不利于的去除，故B錯誤；

C. 反應(yīng)，其平衡常數(shù)為，根據(jù)圖二，當(dāng)氯離子濃度負(fù)對數(shù)為0.5時，==10-6mol/L，Ksp(CuCl2)=c(Cu2+)c2(Cl-)=10-7，代入數(shù)據(jù)得K=，平衡常數(shù)的數(shù)量級是，故C錯誤；

D. ，；

，可得到：，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：① __________②____________。

（2）儀器③中使用前必須檢查是否_________________。

（3）若利用裝置A分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的一種儀器名稱為__________。冷凝管中冷凝水應(yīng)從____（填“f”或“g”）口進(jìn)，在①中注入液體混合物后，加幾片碎瓷片的目的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和水。已知CH4和S的燃燒熱ΔH分別為-890 kJ/mol和-297kJ/mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

（2）在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)的變化如圖所示，P2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表所示。

①P2及195℃下，在B點(diǎn)時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②該反應(yīng)的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。

③在0～2 min，平均反應(yīng)速率v(H2)＝______________________。（數(shù)值用小數(shù)形式表示）

④在P2及195 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果用含P2的分式表示)。

（3）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理見圖所示。

①氣體A中除了O2外，一定還含有的氣體是________。

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（已知陰離子交換膜的作用是只允許陰離子通過）（ ）

A.通入氧氣的電極為正極

B.放電時，溶液中的OH-移向負(fù)極

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參加反應(yīng)的O2為0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:

已知: R-BrRMgBr

回答下列問題:

（1）A和E的名稱分別是___________、____________，E中含有的官能團(tuán)的名稱是_______。

（2）F生成G的反應(yīng)類型為_____________

（3）B生成A的化學(xué)方程式____________________________。

（4）D生成E的化學(xué)方程式_______________________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學(xué)方程式___________。

（6），X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X 的同分異構(gòu)體共有_____種。其中核磁共振氫譜中有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（7）利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)表中提供的有關(guān)信息，回答問題：

元素

相關(guān)信息

A

所有單質(zhì)中密度最小

B

形成化合物種類最多的元素

D

基態(tài)原子中只有3個能級，有2個未成對電子

E

短周期中原子半徑最大

F

第三周期中電負(fù)性最大的元素

G

最外層只有一個電子，內(nèi)層填滿電子

（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外層電子排布式為______，BD2的立體構(gòu)型為______。

（2）由D、E、F三種元素形成的一種常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示其顯堿性的原因：______。

（3）氫化物穩(wěn)定性：B______D；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

（4）每個B2A4分子中含有______個σ鍵，______個π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g)4C(g)反應(yīng)。下列描述中，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4

B. 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等

C. 單位時間內(nèi)，若消耗了a molA物質(zhì)，同時也消耗了2a mol C物質(zhì)

D. 混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的4/5

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