9．在一容積可變的密閉容器中，通入1mol X和3mol Y，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），到達平衡后，Y的體積分數(shù)為a%，然后再向容器中通入2mol Z，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達到新的平衡時，Y的體積分數(shù)為b%．則a與b的關(guān)系是（　　）
A．a=bB．a＞bC．a＜bD．不能確定

分析 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，通入1mol X和3mol Y，反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡后，再向容器中通入2molZ，相對于再加入1mol X和3mol Y，則與原反應(yīng)物成正比，所以與原平衡等效，據(jù)此分析．

解答 解：恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，通入1mol X和3mol Y，反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡后，再向容器中通入2molZ，相對于再加入1mol X和3mol Y，則與原反應(yīng)物成正比，所以與原平衡等效，此時Y的體積分數(shù)和原平衡的一樣，保持不變，即a=b．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素，根據(jù)恒溫恒壓下只要反應(yīng)物成比例，則為等效判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是國際單位制中的7 個基本物理量之一
B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
C．0.5molH2 約含有3.01×1023個氫原子
D．NA個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質(zhì)量比為16：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
B．1mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA
C．金屬鈉和氧氣反應(yīng)制取過氧化鈉，每生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有4NA個共價鍵
B．1mol D2O所含的電子總數(shù)為12NA
C．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
D．1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．相同物質(zhì)的量的O2和CO分子個數(shù)比為1：1，所含氧原子的個數(shù)比為2：1，常溫常壓下下體積比：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量．
（1）寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）已知1molH2O（l）轉(zhuǎn)化為H2O（g）的△H=+44KJ•mol-1，試計算11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
序號①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）＞c（ OH-）
C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L ④與V2 L ①混合，若混合后溶液pH=7，則V1＜V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．往澄清石灰水中通入二氧化碳反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O或者CO2+OH-=HCO3-．．

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同步練習(xí)冊答案