【題目】根據(jù)元素的原子結構判斷下列元素中原子半徑最小的是( )

A. 氧B. 氟C. 碳D. 氯

【答案】B

【解析】

原子核外電子層數(shù)越少，原子半徑越�。划斣雍送怆娮訉訑�(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。Cl元素原子核外有個電子層，氧、氟、碳元素的原子核外有2個電子層，由于原子序數(shù)F>O>C，所以原子半徑最小的元素的F元素，故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，某50mL三種氣態(tài)烴和足量O2混合后點燃，恢復到原來的狀況，體積共縮小100mL，則該混合烴可能是（ ）
A.CH4、C2H2、C2H4
B.C2H6、C3H6、C4H6
C.CH4、C3H8、C2H6
D.C2H2、C2H4、C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是 （ ）

A. 天然氣 B. 爆鳴氣

C. 冰水混合物 D. 純凈的無污染的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是

A.N2B.HClC.NaClD.KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下四種物質：①標況下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024個N2④4℃時18mLH2O，下列說法不正確的是（　�。�
A.分子個數(shù)：③＞④＞①=②
B.原子個數(shù)：③＞④＞①＞②
C.體積：③＞④＞①=②
D.質量：③＞①＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式：；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為 ， 滴定終點觀察到的現(xiàn)象為；
②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點．再重復操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

1

2

3

4

V（Na2S2O3）（mL）

28.32

25.31

25.30

25.32

計算電池銅帽中Cu的質量分數(shù)為 ， （結果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2+）將會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20（mol/L）3 ， 計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=mol/L；
（4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）．

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

1.8

8.8

Zn2+

5.9

8.9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2 ， 使其充分反應；
②；③過濾；
④；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算：
（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度；
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積；
（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質的量濃度（設反應前后溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 反應前后溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 ． Y、Z同主族且ZY2是導致酸雨的主要物質之一．R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個電子．W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍．請回答下列問題：
（1）W位于元素周期表第周期族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為 ．
（2）Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填“強”或“弱”）．Y的第一電離能比Z的（填“大”或“小”）．
（3）X的最常見的氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為 ， 分子的空間構型是 ．
（4）原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子成為等電子體．分別寫出一種與X02﹣互為等電子體的單質和化合物的化學式：、 ． XO2﹣的中心原子采用雜化．
（5）[W（CN）6]3﹣離子中W的陽離子與CN﹣之間的共價鍵稱為 ， 該化學鍵能夠形成的原因是 ．
（6）圖是R晶體的晶胞結構示意圖，每個晶胞中含有個R原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應達平衡時某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值；
（2）若反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質的量；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（最簡整數(shù)比），n（始）：n（平）= ．

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