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海水資源豐富，海水中主要含有

 等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：                         。

（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進行氧化處理，其反應的化學方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。

Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（3）你認為往廢水中投入_________（填字母序號），沉淀效果最好。

A．            B．         C．            D．

（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中=_______。

（5）如果用食鹽處理其只含的廢水，測得處理后的廢水中的質量分數為0.117%。若環(huán)境要求排放標準為低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標準_____ （填“是”或“否”）。

已知=1.8×l0-10

 

 

（1），  +（2分）

（2） （2分）   中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（2分）

（3）B （2分）

（4）  （3分）

（5）  （3分）   是（1分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2010年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現了環(huán)保理念．
（1）廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作為燃料，燃燒后的產物為水和二氧化碳．在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），△H=-2221.5kJ?mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），△H=-2221.5kJ?mol-1
．
又知：在298K時C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=124.2kJ?mol-1，H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（I）△H=-285.8kJ?mol-1，則1 molC3H6完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量是
2059.9
2059.9
kJ．
（2）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．
①海洋電池是以鋁為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中氧氣與鋁反應產生電流，電池總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列說法正確的是
bc
bc
（填寫序號字母）；
a．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
b．鉑電極采用網狀比塊狀更利于O2放電
c．海水中的OH-向鋁電極方向移動
②用惰性電極電解200mL l.5mol/L食鹽水；電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標準狀況下）．寫出該電解反應的離子方程式
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．假設電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為
13
13
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連模擬）我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
（1）如圖1，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應選擇
陰離子交換膜
陰離子交換膜
膜；
②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應：陰極
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu

陽極
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

（2）海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg?L-1．其工業(yè)提取法有：
（I）空氣吹出純堿吸入法．該法是將氯氣通入到含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴．該方法涉及的反應有：
①
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（寫出化學反應的離子方程式）
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反應中③的氧化劑是
BrO3-
BrO3-
，還原劑是
Br-
Br-
．
（II）溶劑萃取法．該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是
分液漏斗，燒杯
分液漏斗，燒杯
．下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是
②
②
（填編號）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO． 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生的反應的化學方程式
H2S+HDO=HDS+H2O
H2S+HDO=HDS+H2O
；工業(yè)上富集HDO的生產過程中，可以循環(huán)利用的一種物質是
H2S
H2S
．

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科目：高中化學 來源：2012屆遼寧省沈陽市鐵路實驗中學高三模擬考試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(15分)化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證。
(1)電鍍時，用鍍層金屬作陽極的作用是                             ．為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強，除控制溶液中離子濃度外，通常還可以采取的措施有                                               
(2)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品。從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀；
c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl2·6H2O；
d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是                       ，目的是         。
②上述提取鎂的流程中,為了降低成本．減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點
                                                                
③有同學認為：步驟b后可加熱Mg(0H)2得到Mg0，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學的想法嗎?為什么?
                                                                        。
(3)鈾是核反應最重要的燃料，已經研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反應原理為                          (樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理 為                                                           。
(4)阿司匹林()在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因：                       ，此反應的類型屬于                                                                。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省沈陽市高三模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證。

(1)電鍍時，用鍍層金屬作陽極的作用是                              ．為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強，除控制溶液中離子濃度外，通常還可以采取的措施有                                               

(2)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品。從鹵水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀；

c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl2·6H2O；

d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；

e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是                        ，目的是          。

②上述提取鎂的流程中,為了降低成本．減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點

                                                                 

③有同學認為：步驟b后可加熱Mg(0H)2得到Mg0，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學的想法嗎?為什么?

                                                                         。

(3)鈾是核反應最重要的燃料，已經研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反應原理為                           (樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理  為                                                            。

(4)阿司匹林()在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因：                        ，此反應的類型屬于                                                                 。

 

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科目：高中化學 來源：貴州省模擬題 題型：填空題

2010年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現了環(huán)保理念
(1)廣州亞運會火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料，燃燒后的產物為水和二氧化碳。在298K時。1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221. 5 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為__________________；
又知：在298K時，
C3H8(g)=C3H6(g) +H2(g)；△H= +124.2 kJ/mol，
H2(g)+O2(g)=H2O(l); △H= -285.8 kJ/mol，
則l mol C3H8完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量是___________kJ。
(2)廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富。
①海洋電池是以鋁為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列說法正確的是_________（填寫序號字母）；
a．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
b．鉑電極采用網狀比塊狀更利于O2放電
c．海水中的OH-向鋁電極方向移動
②室溫下，用惰性電極電解200mL l.5 mol/L食鹽水， 電解2min時，兩極共收集到448 mL氣體（標準狀況下），寫出該電解反應的離子方程式_________________，假設電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為_____。

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