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5．在離子方程式中，反應前后可以不相等的是（　�。�
A．原子總數(shù)B．離子總數(shù)C．電荷總數(shù)D．元素種類

分析 任何離子方程式中都存在電荷守恒、元素守恒、原子守恒，據此分析解答．

解答 解：任何離子方程式中都存在電荷守恒、元素守恒、原子守恒，因為離子所帶電荷不一定相等，所以導致離子總數(shù)不一定相等，故選B．

點評 本題考查離子方程式書寫規(guī)則，離子方程式中都遵循“原子守恒、電荷守恒、轉移電子守恒、元素守恒”，離子方程式的配平要遵循這幾條規(guī)則，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
①量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體
②量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體．
（1）有上述實驗可判斷出甲瓶中是HCl溶液，乙瓶中是Na2CO3溶液；
（2）寫出實驗②中所發(fā)生反應的離子方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）求甲、乙兩瓶溶液的物質的量濃度，寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．150℃時，向如圖所示的容器（密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變）中加入4L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應（催化劑體積忽略不計），反應后恢復到原溫度．平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5．
（1）反應前混合氣體中V（N2）：V（H2）=1：3；反應達平衡后V（NH3）=0.6L；該反應中N2轉化率為30%．
（2）向平衡后的容器中充入O．2mol的NH3，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150℃時測得此過程中從外界吸收了6.44kJ的熱量．
①充入NH3時，混合氣體的密度將增大，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據能說明反應重新到達了平衡ABD
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換            
B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C．當V（N2）：、V（H2）：V（NH3）=1：3：2時   
D．當容器的體積不再發(fā)生變化時
③寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．
A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于膠體的說法正確的是（　　）
A．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱最終能得到Fe（OH）3膠體
C．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”描述了一種與膠體有關的自然現(xiàn)象
D．水泥廠、冶金廠常用靜電除塵法除去煙塵，利用了膠體帶電的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮及其化合物在很多方面有重要的用途．
（1）氮的氧化物有多種．現(xiàn)有NO和NO2的混合氣體，其中N、O元素質量之比為7：12，則該混合氣中NO和NO2的物質的量之比為1：1．
（2）氨氣的實驗室制法有多種，若不加熱，制取氨氣所用試劑可以用濃氨水和氫氧化鈉固體，產生氨氣的原因是：固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)；溶液中OH-濃度的增加，使NH3+H2O NH3•H2O NH+OH-向生成NH3的方向移動有利于NH3生成；氨氣的檢驗方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗變藍色或用沾有濃 鹽酸的玻璃棒檢驗冒白煙．通過如圖裝置（尾氣處理裝置已略去）驗證了氨有還原性，硬質玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）氮的一種氫化物肼（即N2H4）用作發(fā)射衛(wèi)星的燃料．
已知：N2+2O2=2NO2           N2H4+O2=N2+2H2O
發(fā)射衛(wèi)星用氣體肼為原料，以NO2氣體為氧化劑．若1g氣體肼與NO2氣體反應生成氮氣和水蒸氣放出a kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式2N2H4 （g）+2NO2 （g）=3N2 （g）+4H2O（g）△H=-64a kJ•mol-1 ．反應中生成N2質量為42g，則轉移電子的物質的量為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室區(qū)別下列物質選用的試劑（括號中的為試劑，必要時可加熱）正確的是（　　）
A．苯和己烷（溴水）B．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液）
C．礦物油和植物油（NaOH溶液）D．硝基苯和CCl4（水）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在指定條件下，下列粒子一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．飽和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-
C．室溫下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-
D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．非自發(fā)反應一定不能實現(xiàn)
B．同種物質氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大
C．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應一定不能自發(fā)進行
D．反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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