【題目】下列屬于共價化合物是

A.NH4ClB.N2C.H2SO4D.Na2O

【答案】C

【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物屬于共價化合物。

A．NH4Cl中存在離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，選項A錯誤；

B．N2單質(zhì)中只含共價鍵，但屬于單質(zhì)，不是化合物，選項B錯誤；

C．H2SO4分子中原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，選項C正確；

D．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間存在離子鍵，為離子化合物，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】某烴分子中含有一個雙鍵和一個叁鍵，則它的分子式可能是（）

A. C5H6 B. C4H6 C. C7H8 D. C10H8

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【題目】下列變化屬于加成反應的是（ ）
A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
B.乙烯通入溴水中
C.苯與液溴在FeBr3催化下反應
D.甲烷與氯氣在一定條件下反應

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【題目】下列說法不正確的是

A.熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去

B.可以用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素

C.在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)黑色物質(zhì), 說明濃硫酸具有脫水性

D.做紅燒魚時,常加一些食醋和酒會更香，是因為生成少量的酯

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【題目】可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

B．該反應的正反應為放熱反應

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

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【題目】下列措施一定能使反應速率加快的是（ ）
A.升高溫度
B.加入生成物
C.縮小容器體積
D.增加反應物的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結(jié)論中錯誤的是

A．它們所含氧原子數(shù)目之比為2:3

B．它們的體積之比為1:1

C．它們所含原子數(shù)目之比為3:4

D．它們的分子數(shù)目之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：

（2）該學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）_______、_______。

（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）_____________________；

A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1～2cm處

（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________________

A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C．定容時仰視刻度線

D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列冶煉方法中，可制得相應金屬單質(zhì)的是 :

A. 工業(yè)上電解熔融MgO制鎂 B. 加熱分解Ag2O制銀

C. 電解飽和食鹽水制鈉 D. 高溫下分解CaCO3制鈣

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