Question

圖中1、2、3號(hào)碳原子的雜化類型分別是（　　）

• A、sp³、sp、sp²
• B、sp²、sp、sp²
• C、sp²、sp²、sp³
• D、sp²、sp²、sp²

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：雙鍵含有1個(gè)π鍵，1個(gè)σ鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，進(jìn)行分析判斷．

解答： 解：雙鍵含有1個(gè)π鍵，1個(gè)σ鍵，CH₂=CH-COOH分子中存在C=C，雙鍵C價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+0=3，不含孤對(duì)電子，所以圖中1、2，σ鍵為3，C原子采用sp²雜化；
-COOH中，碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+0=3，形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，雜化方式為sp²雜化，所以圖中3，σ鍵為3，C原子采用sp²雜化，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化方式的判斷，為高考熱點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，明確孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

×（a-xb）中各個(gè)字母的含義，注意雙鍵含有1個(gè)π鍵，1個(gè)σ鍵，題目難度中等．