【題目】10L密閉容器里發(fā)生4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)反應(yīng)半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的速率可表示為(

A. v(O2)0.0010mol·L1·s1B. v(NH3)0.00125mol·L1·s1

C. v(H2O)0.0010mol·L1·s1D. v(NO)0.0010mol·L1·s1

【答案】D

【解析】

半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則vH2O==0.0015mol/Ls),

A.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故vO2=vH2O=×0.0015mol/Ls=0.00125mol/Ls),故A錯誤;

B.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故vNH3=vH2O=×0.0015mol/Ls=0.0010mol/Ls),故B錯誤;

C.半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則vH2O==0.0015mol/Ls),故C錯誤;

D.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故vNO=vH2O=×0.0015mol/Ls=0.0010mol/Ls),故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是(

A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向

B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 裝置③測定中和熱

D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)X(g)Fe2O3(s)SO3(g),有關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)中X為還原產(chǎn)物

B. X能使溴水退色,說明X具有漂白性

C. 該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023

D. 該反應(yīng)生成的氣體通入足量Ba(NO3)2溶液中,可得到兩種沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是(

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L1

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

C.配制200mL4.6mol·L1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D.實驗室可用該硫酸制備氫氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計了以下探究活動:

稱取鐵釘(碳素鋼)6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N

1)該小組通過認(rèn)真分析,認(rèn)為M溶液中既含有Fe3,也可能含有Fe2。若確認(rèn)溶液中有無Fe2,應(yīng)加入的試劑是___________(選填序號)。

aKSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液

cNaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液

2)取320 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體N通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過____________ 、______________(填操作名稱)、干燥后,得到固體2.33 g。氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,計算推知氣體NSO2的體積分?jǐn)?shù)為_______________。

3)該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾?/span>SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,認(rèn)為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認(rèn)為Q應(yīng)該是_____________,理由是________________(用化學(xué)方程式表示)。

4)取一定量N,利用下列儀器設(shè)計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略),儀器的連接順序是_____________(填字母),其中A的作用是_____________B中試劑X的化學(xué)式是_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖1實驗裝置進(jìn)行制取氯酸鉀和驗證元素的非金屬性相對強(qiáng)弱的實驗。已知氯氣在加熱條件下與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀、水和氯化鉀。

1A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______,B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點是_______。

2)若對調(diào)BC裝置的位置,_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

3)驗證非金屬性:ClI的實驗現(xiàn)象是_______,該裝置______(填“能”或“不能”)驗證非金屬性:ClBrI。

4)利用如圖2裝置驗證非金屬性:CSiB中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液,A中應(yīng)該加入_____,C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____,D裝置的作用是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。

請回答下列問題:

1)上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導(dǎo)電的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______。

2H2Cl2的反應(yīng)屬于______________________(填字母。

A.化合反應(yīng) b.離子反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)

3)電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是_____L。

4Na2CO3溶液中通入少量HCl,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁(熔點660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)上以鋁土礦(含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質(zhì))為原料提取Al2O3(熔點2045℃),并將Al2O3和冰晶石(Na3AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得;卮鹣铝袉栴}:

(1)冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬,寫出鋁與CrO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。

(2)操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。

(3)將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合,充分反應(yīng)后滴加氨水,無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________ ;該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是 _________________________

(4)飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式_________ ,此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-,仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害,還需對該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。已知:25℃時,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時,若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L,則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=____,此時水中=__________。

(5)工業(yè)上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁(如圖所示)。

①陰極電極反應(yīng)式為________________________

②工業(yè)生產(chǎn)中,陽極材料要定期補(bǔ)充,其原因是:____________________

(6)下列有關(guān)推理不合理的是 ______

a.工業(yè)上可以用熱還原法來制取Ga

b.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3

c.由最外層電子數(shù)相同可知,鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似

d.可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設(shè)計實驗證明Ga(OH)3的兩性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

A. mol·L1B. mol·L1

C. mol·L1D. mol·L1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案