【題目】在25℃101kPa下,①2Na(s)+ O2(g)═Na2O(s)△H1=﹣414kJ/mol,
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=﹣511kJ/mol,
下列說法正確的是( )
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na20,隨溫度升高生成Na20的速率逐漸加快
D.25℃101kPa下,Na202(s)+2Na(s)═2Na20(s)△H=﹣317kJ/mol
【答案】D
【解析】解:A、在Na2O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子,Na2O2中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子,因此陰、陽離子的個數(shù)比都是1:2,①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比相等,故A錯誤;B、由鈉原子守恒可知,①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時,鈉元素的化合價都是由0升高到+1價,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,故B錯誤;
C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O2 , 且速率逐漸加快,故C錯誤;
D、熱化學(xué)方程式25℃、101kPa下:
①2Na(s)+ O2(g)═Na2O(s)△H=﹣414kJmol﹣1 ,
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H=﹣511kJmol﹣1 ,
①×2﹣②可得:
Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=﹣317kJmol﹣1 ,
故D正確;
故選:D.
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【題目】將5mL10mol/L的硫酸稀釋到100mL,得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 0.2mol/LB. 0.5mol/LC. 2mol/LD. 5mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸時,當(dāng)溶液的pH等于7,則此時( )
A.醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等
B.醋酸和氫氧化鈉完全中和
C.氫氧化鈉過量
D.醋酸有剩余
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 . 某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究.回答下列問題:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→(按氣流方向,用小寫字母表示).
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好).在一定溫度下按圖示裝置進行實驗.
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1 , 推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中 | ①Y管中 | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝聚 |
打開K2 | ③ | ④ |
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B. 蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C. 點燃的鎂條不能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒
D. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-= H2O表示的是( )
A. 氫氧化鋇和硫酸 B. 氫氧化銅和鹽酸
C. 鹽酸和氫氧化鈉 D. 硫酸和氫氧化鎂
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.Si投入NaOH溶液中Si+2OH﹣═SiO +H2
B.把Al中投入到少量氫氧化鈉溶液Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
C.向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液,恰好使“SO42﹣”完全沉淀:Al3++2SO +2Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Al(OH)3
D.Na[Al(OH)4]溶液中加入過量的CO2:[Al(OH)4]﹣+CO2═HCO +Al(OH)3↓
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